Soluciones

REPÚBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN
U. E COLEGIO MÁS LUZ
ASIGNATURA: QUÍMICA
AÑO: 4TO SECCIÓN: A







PREPARACIÓN DE SOLUCIONES




Trabajo presentado al profesor: Por los estudiantes:
GARCÍA, AbrahamGALLARDO, Joseph N°L: 13
DIAZ, Kevin N°L: 12
BASTIDAS, Cristian N°L: 3




Chacao, 3 de febrero de 2013


INTRODUCCIÓN

A continuación se presentará un informe delaboratorio, donde se aportará con gran detalle todo lo realizado en el laboratorio de química, referente a la preparación de las soluciones , como primera instancia dentro del marco teórico se darán a conocer conceptos y definiciones tales como: solución, soluto, solvente, concentración de una solución, soluciones diluidas, concentradas, saturadas y sobresaturadas, unidades físicas, % masa/masa, % volumen/volumen, % masa/ volumen, unidades químicas, molaridad, molalidad, normalidad, fracción molar, mol, entre otras definiciones a manejar que servirán como una referencia en el desarrollo del trabajo y que permitirán una mayor y mejor comprensión del tema.
Antes de haber planteado dichos conceptos en el marco teórico, se desarrollará la hipótesis, es decir, aquellos resultados que seesperaban obtener durante dicha práctica, luego se plantearán los materiales y el procedimiento experimental, donde se establecerán los materiales utilizados y se describirán los diferentes pasos realizados en cada una de las actividades durante el laboratorio, lo que conllevará a los resultados y al análisis de resultados donde se explicará el porqué de los mismos, y por último se estableceránconclusiones con respecto a todo lo realizado.
El objetivo de este informe es comprobar todas las proposiciones teóricas generales, las teorías específicas, los postulados, los supuestos, categorías y conceptos que se plantearán en el marco teórico, mediante los experimentos realizados en el laboratorio.
La importancia de este informe es profundizar en los conocimientos que el tema aporta,como lo son las unidades físicas y químicas, es decir la forma cuantitativa de determinar la concentración de una solución.
Es importante acotar que antes de haber realizado la práctica de laboratorio, se elaboraron unas preguntas como pre laboratorio, las cuales fueron necesarias para tener noción del tema, entre estas, se encuentran:

1. ¿Qué son soluciones insaturadas, saturadas ysobresaturadas?

Las soluciones insaturadas son aquellas que contienen mayor soluto disuelto, sin llegar a la saturación, las soluciones saturadas son aquellas que han alcanzado la máxima concentración posible y las sobresaturadas son aquellas que contienen una mayor cantidad de soluto que la saturada, pero en equilibrio inestable.

2. ¿Qué se entiende por molaridad y por normalidad?

Lamolaridad es una unidad química que expresa la cantidad en moles de soluto contenidos en un litro de solución y la normalidad es una unidad química que expresa el número de equivalente gramos de soluto contenidos en un litro de solución.

3. ¿Puede la normalidad del HCl ser igual a la molaridad? ¿Y la del H2SO4?

La normalidad del HCl si puede ser igual a la molaridad ya que el resultadode dividir el peso de 36,5 g entre el número de cationes seria de 36,5 g por lo tanto la molaridad en este caso sería igual a la molaridad. Y en el caso del H2PO4, el peso sería 98g, que dividido entre el número de cationes sería de 24,5 por lo tanto la molaridad es diferente a la normalidad.















MARCO TEÓRICO

Una solución es una mezcla homogénea donde se...