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PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
 
OBJETIVOS
Conocer el concepto de disolución como mezcla homogénea.
Distinguir entre soluto y disolvente aplicándolo a ejemplos cotidianos.
Conocer y saber expresar las distintas formas de concentración.
Saber utilizar el material de laboratorio básico al respecto: balanza, matraz, pipeta...
 
INTRODUCCIÓN
    Una disolución es una mezcla homogénea(idéntica composición y propiedades en todos sus puntos) de dos o más sustancias. Puede presentarse en todos los estados de la materia: el aire es una disolución de gases, disolución líquida de agua y alcohol, una aleación es una disolución de metales, etc. Las más frecuentes son las disoluciones acuosas, de cualquier sustancia en agua.
    Al componente mayoritario de la disolución se ledenomina disolvente, generalmente el agua, y al componente minoritario soluto. La proporción entre disolvente y soluto se indica mediante la concentración de la disolución, que puede expresarse de diferentes formas:
* Porcentaje en peso: expresa la masa en gramos de soluto por cada 100 gramos de disolución.
% en peso =
* Gramos por litro: expresa los gramos de soluto por cada litro de disolución.Conc.(g/l) =
* Porcentaje en volumen: indica el volumen de soluto por cada 100 volúmenes (cm3, litro, etc) de disolución.
% en volumen =
 
MATERIAL
Balanza
Vaso de precipitado de 250 ml
Matraz aforado de 500 ml
Probeta
Varilla
Cloruro de sodio (NaCl)
Sulfato de cobre (CuSO4)
 
PROCEDIMIENTO
1. Se desea preparar una disolución de cloruro de sodio en agua. Para ello,pesa 5 g de NaCl y échalos en el vaso de precipitado. Disuélvelos en 95 g de agua (igual a 95 ml de agua, que podrás medir con la probeta), para ello utiliza la varilla agitadora.
2. Una vez preparada la disolución, completa:
msoluto =                   mdisolvente =                  mdisolución =                  % en peso de NaCl = 
            
3. Prepara una disolución que contenga 10 g/lde sulfato de cobre en agua. El volumen de la disolución será de 500 ml, por tanto, debes calcular la masa de soluto contenida en 500 ml de disolución de concentración 10 g/l. Pesa esa cantidad de sulfato de cobre en la balanza, viértela en el vaso de precipitado y añádele el agua suficiente para disolverla. A continuación vierte la disolución formada en el matraz aforado de 500 ml y añade aguahasta el enrase. Completa:
                              msoluto =                  Vdisolución =                     Conc.(g/l) =

CUESTIONES
1. Indica algunas disoluciones, y sus componentes, que utilices frecuentemente.
2. ¿Por qué la mezcla agua-aceite no es una disolución?.
3. ¿Qué cantidad de NaCl habrá en 25 g de disolución con un 5% en peso?.
4. En la disolución de sulfato decobre, el volumen es de 500 ml. Si dividimos la disolución en dos vasos uno de 400 ml y otro de 100 ml, ¿en cuál habrá más sulfato de cobre?, ¿en cuál de ellos la concentración será mayor?
5. Diseña una experiencia para determinar el % en peso de cloruro de sodio en agua para una disolución de concentración desconocida

Explique el mecanismo mediante el cual son evacuadas laspartículas allavarlas en el plato.
El mecanismo se basa en la siguiente, al aumentar el grado desacudimiento, la dilatación del lecho se inicia en la capa superior debido a la diferencia de velocidad respecto a la capa de debajo deesta, la cual se da solo si la fuerza de rozamiento entre los granos delos 2 estratos superiores es inferior a la inercia de los granos de lascaras superiores y si se dispone del espaciopara el desplazamientovertical y horizontal (la cual se da por la inclinación de la pared).Cualquier movimiento relativo entre la primera y segunda capatendrá un componente ascensional. Una vez que se a ahuecado laparte superior, la segunda se libera verticalmente y asísucesivamente.Así pues el mecanismo debe ser resultado de una fuerza deimpulsión horizontal y que implique un movimiento...