soluciones

1) Se tienen 25 ml de HNO3 concentrado de densidad 1,46 g/ml y se diluyen a 1000 ml para hacerlo 0,2M, Calcular la molalidad (m) del HNO3 concentrado.

2) En un litro desolución acuosa hay 4 moles de etilenglicol, La densidad de la sln es 1,15g/ml. Calcular la molalídad de la solución.

3) Se preparó una solución mezclando volúmenes iguales deagua y etilenglicol, Determinar la molalídad de la sln. (densidad de la sln = 1,2 g/ml)

4) Se tiene un ácido sulfúrico diluido al 28% y un ácido concentrado al 96%.Cuantos kg de acido concentrado se deberán mezclar por cada 100 kg de ácido diluido para obtener un ácido de! 50% .

5) Se tiene 1 litro de HCI 0.18M y 1 litro de HCÍ 0.38M, Cuales el máximo volumen de HCl 0.24M que se puede preparar a partir dedos disoluciones, sin agregar agua? (Asumir volúmenes aditivos)

6) Se desean llevar 500 ml de HCI del 10% auna concentración del 12.5%, para lo cual se dispone de una solución al 25%. Cuantos ml de ácido al 25% son necesarios. Densidad de la sln al 10% = 1,048 g/ml. Densidad de lasln al 25% 1,123 g/ml.

7) Para calcular la solubilidad de una sal en agua a 25°C se ha operado asi: A 100ml de agua se agregaron 12g de sa!, se calentó a 40°C y luego seenfrió a 25°C precipitando sal; se filtró, se secó la sal no dísuelta y se pesó dando 3.25g, Determinar la concentración de la sln saturada de la sal en %(p/p)

8) Una sln deglicerina tiene una fracción molar de glicerina de 0,3. Expresar la concentración de la sln en molalidad (m).

9) Se disuelven 88 g de AICl3 en agua suficiente paracompletar 300ml de sln. Det la N de dicha sln.

10) Qué volúmen de agua se debe agregar a 1Oml de sln de Ca3(PO4)2 1N para hacerla 0,05M, Considerar Volúmenes aditivos.