Soluciones

SOLUCIONES
Introducción
Concepto de solución:Una solución es un sistema material homogéneo formado por dos o más componentes.
Concentración de soluciones:
En su forma más amplia de expresión, laconcentración de un componente en una solución,
es la relación entre la cantidad (masa o volumen) de dicho componente, llamado generalmente
soluto, y la cantidad (masa o volumen) del otro o de losotros componentes, llamado generalmente
solvente; o bien entre esa cantidad de soluto y la cantidad (masa o volumen) de la solución.
Existen dos criterios para definir cuál de los componentes es elsoluto y cuál es el solvente:
1. Este criterio designa solvente al componente que se encuentra en cantidad predominante,siendo el otro el soluto.
2. Este otro criterio, designa solvente al componentecuyo estado físico coincide con el
estado físico de la solución obtenida.
Muchas veces se llega a la misma conclusión aplicando ambos criterios. Cuando ello ocurre,suele darse preferencia alsegundo de los criterios mencionados.
Existen diferentes formas de expresión de la concentración y cada una de ellas tienen
aplicaciones prácticas específicas, de modo que en un caso dado una determinadaforma deexpresión sea preferida a cualquiera de las restantes.
Las formas más frecuentes de expresar una concentración son las siguientes:
a) % m / m: gramos de soluto por 100 gramos de solución.b) % m / v: gramos de soluto por 100 cm3 de solución
c) g / dm3: gramos de soluto por dm3 de solución.
d) gramos de soluto por 1000 gramos de solvente. Empleada en problemas de solubilidad
desólidos en líquidos.
e) gramos de soluto por 100 cm3 de solvente.
f) Molaridad (M): moles de soluto por dm3 de solución. Empleada en titulaciones de
soluciones
g) Molalidad (m): moles de soluto porkilogramo de solvente. Empleada en el estudio de las
propiedades coligativas
h) Normalidad (N): número de equivalentes de soluto por dm3 de solución. Empleada en
casos de titulaciones de soluciones....