Soluciones

IEMS “Melchor Ocampo”
Practica N.1
Carrera Hernández Elizabeth
608

“Preparación de soluciones”

1)Objetivo:
Preparar soluciones cualitativas y cuantitativas y observar sus caracteristicas2)Introducción:
Las soluciones son mezclas homogéneas, ya que en ellas los componentes del soluto se disocian parcial o totalmente, integrandose estrechamente al solvente.

Muchas de lasmezclas homogéneas son llamadas soluciones.Éstas se componen de dos partes, una conocida como solvente, que se encuentra en mayor cantidad y en donde se dispersa el otro componente llamado soluto.Dependiendo de la cantidad de soluto las soluciones pueden ser diluidas,concentradas, saturadas o sobresaturadas.Por otra parte, la forma de expresar las concentraciones puede ser en tantoporciento, molar y en fracción molar.

Uno de los métodos más simples es el de tanto por ciento, el cual está basado en el peso (p) o volumen (v) y permitete la obnción de porcentajes en peso-peso (p/p),pesovolumen (p/v) y volumen-volumen (v/v). en este caso se calcula la concentración como:Concentración = cantidad de soluto/cantidad de solución (solvente + soluto) x 100.

Entre las maneras depreparar una solución podemos mencionar:
Por Pesada: Pesa exactamente ndo la cantidad en gramos de soluto y disolviendo
en el solvente hasta completar el volumen deseado.
Por Dilución: agregandomás solvente a un volumen conocido de una solución
más concentrada hasta completar el volumen deseado.

3)Material,reactivos y equipo:

3.1-Preparar soluciones cualitativas
*4 vasos deprecipitados de 100 ml
*Soluto NaCl
*Agua
*Agitador
*Parrilla

3.2-Preparar soluciones porcentuales
*3 matrazes aforados de 100 ml c/u
*Balanza granataria
*Vidrio de reloj
*Espatula*Pizeta
*Embudo
*Probeta
*Pipeta Graduada

4)Procedimiento:

4.1-Primera parte
Rotular cada vaso de precipitados con un numero en este caso 1,2,3 y 4 para saber que solución tendra cada...