Soluciones

Soluciones
Una solución es toda mezcla homogénea de composición variable formada por uno o más solutos y un solvente.
SOLUTO + SOLVENTE (Disolvente) = SOLUCIÓN (Disolución)
Soluto:
Solvente(Disolvente):
Solución (Disolución):
Proceso de disolución
Etapa 1: ruptura de enlaces intermoleculares del soluto.
Etapa 2: ruptura de enlaces intermoleculares del solvente.
Etapa 3:formación de nuevos enlaces entre el soluto y el solvente.
“lo semejante disuelve a lo semejante”
Solubilidad
Es la capacidad que posee una sustancia de disolverse en otra.

Influencia de latemperatura, la presión de vapor, el punto de fusión y ebullición en las soluciones

Concentraciones
Solución diluida:
Solución concentrada:
Solución saturada:
Solución sobresaturada:


Comoexpresar la concentración
% m/m (porciento masa masa): Son los gramos de soluto que están disueltos en 100 gramos de solución.
% m/v (porciento masa volumen): Son los gramos de soluto que estándisueltos en 100 mililitros de solución.
M (molaridad): Son los moles de soluto que están disueltos en 1000 mililitros (un litro) de solución.
m (molalidad): son los moles de soluto que estándisueltos en 1000 gramos (un kilo) de solvente.
Fórmulas útiles para la resolución de problemas
SOLUTO + SOLVENTE (Disolvente) = SOLUCIÓN (Disolución)
ʆ (densidad) = masa solución / volumen soluciónVi . Ci = Vf . Cf
Mol
Es la unidad que equivale a 6,02 . 1023 (número de Avogadro) unidades elementales que pueden se átomos, moléculas u otras partículas.
Por ejemplo: un mol de átomos denitrógeno posee 6,02 . 1023 átomos del mismo. Un mol de moléculas de agua posee 6.02 . 1023 moléculas de la misma.
Peso molecular
El peso molecular, también denominado masa molar, se corresponde ala masa de un mol de moléculas o de 6,02 . 1023 moléculas, medidas en gramos. Equivale a la suma del peso atómico de cada uno de los átomos que forman dicha sustancia.
Por ejemplo: El cloruro de...