soluciones

¿Qué es una solución?
Las soluciones son mezclas homogéneas de
dos o más sustancias.
• Homogénea: la mezcla posee una sola fase.
• Fase: cualquier cantidad de materia con
composición ypropiedades físicas constantes.
Soluto: sustancia que se disuelve. Puede ser
una o varias sustancias.
Solvente: sustancia que disuelve al soluto y
corresponde a una única sustancia.
Tipos de solucionesGaseosas
Gas en gas

Ejemplos
El aire y cualquier mezcla de gases

Líquido en gas

Agua en el aire (humedad del aire)

Sólido en gas

Vapor de yodo en el aire

Líquidas
Gas en líquidoLíquido en líquido
Sólido en líquido

Sólidas

Ejemplos
CO2(g) disuelto en agua (gaseosa, cerveza),
O2(g) disuelto en agua
Etanol disuelto en agua (vino, aguardiente,
cerveza)
Glucosa disueltaen agua, sal disuelta en
agua

Ejemplos

Gas en sólido

Mercurio disuelto en paladio o en platino

Líquido en sólido

Mercurio disuelto en oro o en plata (empaste
dental)
Oro disuelto encobre (aleación)

Sólido en sólido

MISCIBILIDAD
Cuando dos fluidos son solubles entre sí en todas
las proporciones, son miscibles.
Los gases se mezclan en todas las proporciones:
todos losgases son miscibles entre sí.
Algunos líquidos como etanol (CH3CH2OH) y agua
se mezclan homogéneamente en todas las
proporciones: son miscibles.
Si dos líquidos no se mezclan homogéneamente:
soninmiscibles. Ejemplo: agua y aceite

SOLUBILIDAD
Muchas sustancias se pueden mezclar
homogéneamente con otras sustancias, pero
no en todas las proporciones: son solubles.
Ejemplo: NH4Cl en agua.La máxima cantidad de cloruro de amonio
(NH4Cl) que se disuelve en 100 gramos de
agua a 20 ºC es 37 g.
La solubilidad de una sustancia se define
como la máxima cantidad que se puede
disolver enuna determinada masa de solvente
a una T constante.

Solubilidad de algunas sustancias en agua a 20 °C
Sustancia

Solubilidad* Sustancia

Metanol, CH3OH

miscible

CH3(CH2)2CH2OH...