Soluciones

Las concentraciones de las soluciones en el punto de saturación se llaman solubilidades; se expresan como masa de soluto por masa de disolvente. Para las soluciones en las que el disolvente es elagua, la solubilidad se expresa como masa en gramos de soluto por 100 gramos de agua, a una temperatura dada. Para trabajos de laboratorio es más conveniente expresar la solubilidad en cantidad de molesde cada reactivo. Por esta razón, una concentración comúnmente empleada es la molaridad. La molaridad (M) se define como el número de moles de soluto disuelto en cada litro de solución. La ventajade la solución molar es que puede emplearse como una especie de forma líquida del soluto.
Ejemplo se prepara 1 1 de 0.20 M de NaOH.
1. calcule el número de moles de soluto requerido. 1 1 de 1,0 Mde NaOH debe contener mol de NaOH; por lo tanto, 1 1 de 0.20 M de NaOH contendrá 0.20 de NaOH.
2. calcule el gramo de soluto requerido.
0.20 mol x 40g/mol= 8.0g
Los 8.0 g de NaOH debe ser añadidosal agua y disueltos. Cuando la disolución es completa, se agrega el agua necesaria para tener 1 1 exacto de solución.
Cada sustancia tiene una solubilidad para un disolvente determinado. Lasolubilidad es la cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una disolución, y depende de condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión. Cuando sealcanza la máxima cantidad de soluto en una disolución se dice que la disolución está saturada, y ya no se admitirá más soluto disuelto en ella. Si agregamos un poco de sal común a un vaso de agua, porejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolverá. Si continuamos agregando sal, habrá cada vez más concentración de ésta hasta que el agua ya no pueda disolver más sal por mucho que laagitemos. Entonces, la disolución estará saturada, y la sal que le agreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del vaso. Si calentamos el agua, ésta podrá disolver más sal (aumentará la...