soluciones
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Publicado: 24 de septiembre de 2013
Soluciones
Una disolución es una mezcla homogénea compuesta de un soluto disuelto en un solvente.
El solvente es el compuesto presente en mayor cantidad.
El soluto es la especie presenteen menor cantidad.
Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia.
Concentración: Es la proporción que hay entre la cantidad de soluto y la del solvente. A menorproporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.
La Solubilidad es:
La máxima cantidad en gramos de solutoque puede disolverse en 100 g de un disolvente a una temperatura determinada.
Ejemplo: A 20ºC La solubilidad de la sacarosa es : 204 g/ 100 g de agua.
Es decir a 20ºC lo máximo que se disuelvede sacarosa es 204 g en 100 g de Agua.
Soluciones saturadas, sobresaturadas y no saturadas
Unidades de Concentración
Para preparar una solución esimportante conocer:
Cantidad de soluto y la cantidad de solvente la unidad que relaciona estas cantidades es la concentración.
Las unidades de concentración que se estudiarán para los objetivos de estecurso son:
1. Molaridad: M
2. Porcentaje masa - masa: % masa/ masa
3. Partes por millón: ppm
Molaridad = moles de soluto
litros de disolución
1. Calcule lamolaridad de una solución preparada disolviendo 0.345 g de carbonato de sodio (Na2CO3) en 250 mL de solución.
2. Calcule cuantos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 200 mL desolución de KOH 0.20 molar.
% MASA-MASA
% masa = masa de soluto
masa total de disolución
1. Calcule el porcentaje de cloruro de sodio si se disuelven19.0 g de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 175 g de solución.
Partes por Millón: ppm
ppm= masa de soluto x 106 =...
Una disolución es una mezcla homogénea compuesta de un soluto disuelto en un solvente.
El solvente es el compuesto presente en mayor cantidad.
El soluto es la especie presenteen menor cantidad.
Las disoluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia.
Concentración: Es la proporción que hay entre la cantidad de soluto y la del solvente. A menorproporción de soluto disuelto en el disolvente, menos concentrada está la disolución, y a mayor proporción más concentrada es ésta.
La Solubilidad es:
La máxima cantidad en gramos de solutoque puede disolverse en 100 g de un disolvente a una temperatura determinada.
Ejemplo: A 20ºC La solubilidad de la sacarosa es : 204 g/ 100 g de agua.
Es decir a 20ºC lo máximo que se disuelvede sacarosa es 204 g en 100 g de Agua.
Soluciones saturadas, sobresaturadas y no saturadas
Unidades de Concentración
Para preparar una solución esimportante conocer:
Cantidad de soluto y la cantidad de solvente la unidad que relaciona estas cantidades es la concentración.
Las unidades de concentración que se estudiarán para los objetivos de estecurso son:
1. Molaridad: M
2. Porcentaje masa - masa: % masa/ masa
3. Partes por millón: ppm
Molaridad = moles de soluto
litros de disolución
1. Calcule lamolaridad de una solución preparada disolviendo 0.345 g de carbonato de sodio (Na2CO3) en 250 mL de solución.
2. Calcule cuantos gramos de hidróxido de potasio se necesitan para preparar 200 mL desolución de KOH 0.20 molar.
% MASA-MASA
% masa = masa de soluto
masa total de disolución
1. Calcule el porcentaje de cloruro de sodio si se disuelven19.0 g de esta sal en suficiente cantidad de agua para hacer 175 g de solución.
Partes por Millón: ppm
ppm= masa de soluto x 106 =...
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