Soluciones

Las soluciones verdaderas o simplemente soluciones, son mezclas homogéneas de dos o más componentes, que pueden separarse por métodos físicos.
Son homogéneas porque poseen una sola fase y sus partículas son de tamaño semejante al de iones y moléculas pequeñas. Son estables y no se precipitan.
Las soluciones verdaderas difieren de las suspensiones y de los sistemas coloidales, principalmente enel tamaño de las partículas del soluto o de la fase dispersa y en las propiedades que derivan de dicha diferencia.
Componentes de una solución: Los componentes de una solución son: soluto ó sustancia disuelta ó fase dispersa yelsolventeó medio dispersante. Si el solvente y el soluto se encuentran en diferentes estados de la materia, entonces el solvente es el componente cuyo estado es igual al dela solución final. Por ejemplo, si preparamos una mezcla de mercurio (líquido) y plata (sólido) y la solución final resulta en estado sólido, entonces el solvente es la plata. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. Cuando el agua es uno de los componentes, se considera que es el solvente, aún cuando seencuentre en menor cantidad. 
1. Según su Estado Físico las soluciones pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas. 
Depende del estado físico de la solución, que  es el estado físico del solvente. 
2. Según su Concentración. 
2.1 Soluciones saturadas; insaturadas; sobresaturadas. 
2.2 Soluciones concentradas y diluidas. 
Las unidades de concentración expresan la cantidad de soluto disuelta enuna cantidad dada de solvente o de solución. Entre mayor sea la cantidad de soluto disuelta más concentrada estará la solución. Las unidades de concentración se clasifican en unidades físicas y químicas.
1. Unidades Físicas:
Las unidades físicas de concentración no tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solución.
* Porcentaje de soluto en la solución. Puede ser:
* %p/p porcentaje en masa  (peso) ó
*  %p/v  porcentaje de masa en volumen ó
*  %v/v  porcentaje en volumen.
*  ppm   Partes por millón .
2. Unidades Químicas
Las unidades químicas de concentración tiene en cuenta la masa molar de los componentes de la solución.
* Concentración molar (Molaridad), representada por M
* Concentración normal (Normalidad), representada por N
*Concentración molal (molalidad). representada por m
* LAS SUSPENCIONES son mezclas heterogéneas e inestables que contienen partículas sólidas relativamente grandes suspendidas en un líquido que se precipitan (asientan) con el tiempo, por la acción de la gravedad. Las suspensiones se pueden separar utilizando papel filtro o una centrifugadora.
* Propiedades de las suspensiones . Las propiedades delas suspensiones están relacionadas con el tamaño de sus partículas. El tamaño de las partículas de las suspensiones es superior a 1000 nm (10 -4 cm), por lo tanto se pueden separar por filtración (papel o membranas), son visibles a simple vista o con el microscopio óptico, y se mueven por la acción de la gravedad.

Las dispersiones coloidales o COLOIDES, son mezclas heterogéneas cuyas partículasson mayores que las moléculas o iones que forman las soluciones verdaderas, pero más pequeñas que las partículas que forman las suspensiones. El tamaño de las partículas coloidales oscila entre los límites de 1 nm (10-7 cm) y 1000 nm (10-4 cm), por esto no pueden ser separadas por membranas
Clasificación de los coloides
Existen ocho clases de coloides:
Clase | Nombre | Ejemplo |
Líquido enlíquido | emulsión | leche, mayonesa |
Líquido en sólido | emulsión sólida | queso, mantequilla, jaleas |
Líquido en gas | aerosol líquido | niebla, nubes, |
Sólido en líquido | sol | proteína en agua, gelatina en agua |
Sólido en sólido | sol sólido | vidrio de colores, ciertas aleaciones |
Sólido en gas | aerosol sólido | humo, polvo en el aire |
Gas en líquido | espuma | crema...