soluciones
Páginas: 3 (511 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2013
PRACTICA N°03
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
1. OBJETIVOS
• Preparar soluciones a partir de soluto líquido y soluto sólido.
• Valorar o determinar la concentración verdadera.
2.FUNDAMENTO TEORICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad encomparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidadesrelativas de los diversos componentes.
La concentración de las soluciones
Es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentradosexpresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de solutopor cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen(% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes enla solución.
Xsto + Xste = 1
Molaridad (M): Es el número de moles desoluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
NORMALIDAD (N)
Es el número de equivalentes (eq-g) desoluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
EL NÚMERO DE EQUIVALENTES
Se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de...
PREPARACION Y ESTANDARIZACION DE SOLUCIONES
1. OBJETIVOS
• Preparar soluciones a partir de soluto líquido y soluto sólido.
• Valorar o determinar la concentración verdadera.
2.FUNDAMENTO TEORICO
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad encomparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidadesrelativas de los diversos componentes.
La concentración de las soluciones
Es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluidos o concentradosexpresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de solutopor cada 100 unidades de peso de la solución.
b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
c) Porcentaje peso a volumen(% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes enla solución.
Xsto + Xste = 1
Molaridad (M): Es el número de moles desoluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.
NORMALIDAD (N)
Es el número de equivalentes (eq-g) desoluto (sto) por litro de disolución (Vsc).
EL NÚMERO DE EQUIVALENTES
Se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente, o bien como el producto de la masa total y la cantidad de...
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