soluciones

SOLUCIONES

Concepto y composición de una solución

Una solución es un sistema homogéneo formado por dos o más especies químicas o sustancias puras miscibles entre si y dentro de ciertos límites tiene una composición que puede variar.

Un sistema homogéneo es aquel que posee las mismas propiedades intensivas en todos los puntos de su masa, y se entiende por propiedades intensivas a valoresmedidos que no dependen de la cantidad de materia que forme el sistema en cuestión, son ejemplos de propiedades intensivas la temperatura de ebullición, temperatura de fusión, la concentración, densidad, etc.

Un sistema homogéneo se diferencia de uno heterogéneo en que este último posee en al menos dos puntos de su masa propiedades intensivas diferentes.

Un sistema posee además propiedadesextensivas, estas son valores medidos que dependen de la cantidad de materia, son ejemplo de estas la masa, el volumen, etc.

Como conclusión podemos afirmar que las propiedades y la composición de una solución son uniformes en cualquier punto de la misma.

Los componentes de una solución son el solvente o disolvente que es el componente que se encuentra en mayor proporción (el solvente másutilizado comúnmente es el agua) y se considera soluto a cualquier otro componente de la solución

SOLVENTE + soluto = solución.

Se debe tener en cuenta que existe un cierto límite en la cantidad de soluto que puede disolverse en una cantidad fija de solvente, este límite está regido por la SOLUBILIDAD DEL SOLUTO que es la propiedad de disolución de un soluto en un medio líquido ogaseoso a una determinada presión y temperatura, ejemplo: la solubilidad del NaCl (cloruro de sodio o sal de mesa) en agua es de 36%p/p a 20ºC y a 1 atmósfera de presión, esto indica que en esas condiciones puedo disolver como máximo 36 gramos de NaCl en 100 gramos de agua.

Basándonos en la solubilidad del soluto podemos hablar de:

Solución insaturada: es la solución que tiene menos soluto que elque se requiere para lograr la saturación.
Solución saturada: es la solución que posee tanto soluto como puede retener el solvente.
Solución sobresaturada: es la solución que posee más soluto que el que se requiere para lograr la saturación, estas soluciones son muy inestables y el soluto en exceso tiende a precipitar.




Existen distintos tipos de soluciones de acuerdo con el estado deagregación de sus componentes, a saber:

SOLUCIONES LÍQUIDAS: a) Sólido disuelto en un líquido. Ej: (NaCl en agua)
b) Líquido disuelto en un líquido. Ej: (alcohol en agua)
c) Gas disuelto en un líquido. Ej: (bebidas carbonatadas)

SOLUCIONES GASEOSAS: a) Mezcla de gases. Ej: (gas anestésico, gas atmosférico)SOLUCIONES SÓLIDAS: a) mezcla de sólidos. Ej: (bronce, es una mezcla de cobre y oro)


Distintas formas de expresar la concentración de una solución.

Al trabajar con soluciones es necesario expresar la proporción de soluto y solvente en la solución, esto se hace especificando la concentración de soluto en la mezcla. La concentración puede expresarse en forma cuantitativa o cualitativa.

Alexpresar una concentración en forma cualitativa puedo decir que una solución es concentrada cuando tiene gran cantidad de soluto y que es diluida cuando tiene una escasa cantidad del mismo, pero cualitativamente no se especifica en ningún caso las cantidades de soluto y solvente que forman parte de la solución.

Para expresar en forma cuantitativa la concentración de una solución se utilizandiferentes unidades de concentración, alguna de las cuales se detallan a continuación.

1) Porcentaje peso en volumen (% P/V): se define como los gramos de soluto en 100 mililitros de solución.
Ej: una solución al 20% P/V posee 20g de soluto en 100 mililitros de solución.

2) Porcentaje peso en peso (% P/P): se define como los gramos de soluto en 100 gramos de solución.

Recordar que:...