Soluciones

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANSISCO JOSE DE CALDAS

Facultad del medio ambiente y recursos naturales

Tec. Saneamiento ambiental

Angie Jaramillo

GRUPO: 2

Informe laboratoriode química

Soluciones III

Bogotá D.C 17 de mayo de 2010

Objetivos:

• Determinar si los resultados obtenidos fueron los esperados

• Analizar cual método es mas efectivo almomento de determinar la concentración de una dilución

• Afianzar las destrezas para el análisis volumétrico

• Conocer mediante el viraje de un indicador el punto de neutralización de un ácidosobre una base.

Materiales y reactivos:

• 1 Beaker o Vaso de Precipitados de 100 ml.
• 2 Erlenmeyer 250 ml.
• 5 matraces aforados de 100 ml.
• Un Vidrio de Reloj
• 1Bureta de 25 ml.
• Pipetas aforadas de 5, 10 y 20 ml.
• Pipeta graduada de 10 ml.
• 1 Pinza para bureta.
• Soluciones indicadoras de Fenolftaleína y Azul de Bromo timol.
•Soluciones patrón de NaOH y H2SO4 0,10 N.

Procedimiento:

[pic]

Después de preparar las soluciones se titulo; el agente titulante fue H2SO4 a 0.1 N

• 5 ml de la solución A
• 5 ml de lasolución B
• 10 ml de la solución C
• 10 ml de solución D
• 10 ml de solución E

RESULTADOS

|SOLUCION |Cantidad de solución |Gasto desolución Titulante H2SO4 |
| |A titular NaOH (ml) | |
|A|5 |21,5 |
|B |5 |4.3|
|C |10 |4 |
|D...