soluciones














TEMA:

Preparación de soluciones

PROFESOR:

haya


Alumno:

- Hugo García miranda

carrera:

-ing. civil



Tacna – Perú
2012


Objetivo:
que el alumno prepare soluciones de diferentes concentraciones en unidades química(molaridad) también que establezca experimentalmente lacorrelación entre concentraciones de una solución y su densidad.

Materiales:
FIOLA VASOS DE PRECIPITACIONBALANZA DENSIMETROAZUCAR

















Procedimiento experimental:
preparar un litro de una solución 0,5 molar de sacarosa a partir del azúcar rubia comercial ( 95% de sacarosa y masamolecular-gramo = 342gramos), para lo cual se empleara la balanza y una fiola de 1 litro ( pesar 180 gramos de azúcar)
Empleando la solución 0,5 molar y con la ecuación de dilución preparar, cuatrosoluciones mas diluidas de 0,1; 0,2; 0,3; 0,4 M, empleado fiolas de 250 ml.
A continuación se emplea un densímetro y una pobreta de 250ml para determinar las densidades de las soluciones (gramos / ml)también determine la densidad del agua potable (0M de sacarosa)
reporte:
m=0,5 formula de la sacarosa: C12H22O11= 342.2151MOL
v=1 litro
m= 131.1485 H2O

solución:
1.Pesar 180 gr de azúcar
2. Echar el azúcar en el vaso de precipitación
3. Echar el agua destilada
4. Mover la solución
5. Luego resolver a lo que te piden depende de las soluciones y los volúmenespaso 1 echar el azúcar en el agua destilada
















paso 2 remover


















en donde no queda algo asi...