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Conductividad en soluciones químicas.













Materiales utilizados.
Hidróxido de sodio 2 gramos.
Carbonato de cobre 2 gramos.
Sacarosa 5 gramos.
Cloruro de sodio 5 gramos.Permanganato de potasio 2 gramos.
2 matraz.
Batería de 9 volteos.
Varilla de agitación.
Una ampolleta.




Hidróxido de sodio
El hidróxido de sodio al mezclarlo con el agua empieza a tomaruna tonalidad más oscura
Al dividir la solución en las 2 matrices, en la primera matriz queda una tonalidad más oscura y con una mayor temperatura, en cambio la segunda matriz que da con una tonalidaduna tonalidad mucho más clara y con una menor temperatura.
Al poner la batería en la solución y luego la ampolleta vemos que enciende con una gran intensidad. Por lo que podemos decir que estasolución es conductora de electricidad.


Carbonato de cobre.
El carbonato de cobre al mezclarlo con el agua se disuelve y quedan pequeños restos en ella fondo del matraz.
Al dividirlo en 2matrices, conectarle la batería y luego ponerle la ampolleta podemos ver que prende la ampolleta y con una mayor intensidad que con el hidróxido de sodio.
Esta solución si es conductora de energía.Sacarosa
La sacarosa al mezclarla con el agua se disuelve completamente.
Al dividirla en 2 matrices, conectarle la batería traspasándole energía y conectar la ampolleta podemos divisar que la ampolletapero con una intensidad muy escasa. Por lo que podemos decir que la sacarosa no es una gran fuente de energía, comparándola con el hidróxido de sodio y el carbonato de cobre.



Cloruro de sodio.El cloruro de sodio al mezclarlo con el agua se disuelve total mente.
El sustrato se divide en 2 matrices, se les conecta la batería, para ver si la solución es conductora.
Prende con menorintensidad que con el hidróxido de sodio pero mayor que la sacarosa.


Permanganato de potasio
Al mezclarlo con el agua toma un color morado intenso.
Al dividir la solución en 2 matrices y conectarle...