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INFORME DE QUIMICA

GASES
“REACCIÓN DE UN METAL CON HCl.”

QUIMICO
JESUS MANUEL LOPEZ

INTEGRANTES

LINA MARGARITA REYES BOSSA
LAURA BOCANEGRA SIMANCA
MAYOURI ARRIETA ARTEAGA
JOSE GERARDO GONZALES
ALEXA MISAT BURGOS

UNIVERSIDAD DE CORDOBA
FACULTAD DE CIENCIAS BASICAS E INGENIERIAS
PROGRAMA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
II SEMESTRE
MONTERIA – CORDOBA
TABLA DECONTENIDO
1. Introducción
2. Objetivos
3. Marco teórico
4.1 Gases
4.2 Presión de un gas
4.3 Presión atmosférica
4.4 Las leyes de los gases
4.5 La relación presión – volumen: ley de boyle
4.6 La relación temperatura-volumen: ley de charles y de gay-lussac
4.7 La relación entre volumen y cantidad: ley de avogadro
4.8 La ecuación delgas ideal
4.9 Reacción magnesio con ácido clorhídrico
4. Materiales y reactivos
5. Procedimiento
6. Tabla de datos
7. Cuestionario
8. Análisis de resultados
9. Conclusión
10. Bibliografía

1. INTRODUCCIÓN
En ciertas condiciones de presión y temperatura, es posible que la mayoría de las sustancias existan en alguno de los tres estados de la materia: solidolíquido o gaseoso. Por ejemplo, el agua puede estar en estado solido como hielo, en estado liquido como agua o en estado gaseoso como vapor. Las propiedades físicas de una sustancia dependen a menudo de su estado. Los gases, son en diversos aspectos, mucho más sencillos que los líquidos y los sólidos. El movimiento molecular de los gases resulta totalmente aleatorio, y las fuerzas de atracciónentre sus moléculas son tan pequeñas que cada uno se mueve en forma libre y fundamentalmente independiente de las otras. Sujetos a cambios de temperatura y presión, los gases se comportan en forma más previsible que los sólidos y los líquidos. Las leyes que norman este comportamiento han desempeñado un importante papel en el desarrollo de la teoría atómica de la materia y la teoría cinéticamolecular de los gases.
En el siguiente informe conoceremos un poco de los gases y sus características, a través, del desarrollo de una reacción de acido clorhídrico con un metal (magnesio).

2. OBJETIVOS
2.1 Hallar el volumen que ocupan las moles de hidrógeno gaseoso producido a las condiciones ambientales.

2.2 Recoger el gas producido en la reacción sobre agua, aplicando la ley de Dalton3. MARCO TEÓRICO
3.1 GASES
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases, las fuerzasgravitatorias y de atracción entre partículas, resultan insignificantes.
Todos los gases poseen las siguientes características físicas:
* Adoptan la forma y el volumen del recipiente que los contiene.
* Se consideran los mas compresibles de los estados de la materia.
* Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan completa y uniformemente.
* Cuentan condensidades mucho menores que los sólidos y líquidos.

4.2 PRESIÓN DE UN GAS
Los gases ejercen presión sobre cualquier superficie con la que entren en contacto, ya que las moléculas gaseosas se hallan en constante movimiento. Los humanos nos hemos adaptado fisiológicamente tan bien a la presión del aire que nos rodea, que usualmente desconocemos su existencia, quizás como los peces soninconscientes de la presión del agua sobre ellos.
La presión atmosférica se demuestra fácilmente. Un ejemplo común es al beber un líquido con un popote. Al succionar el aire del popote se reduce la presión en su interior, el vacio creado se llena con el líquido que es empujado hacia la parte superior del popote por la mayor presión atmosférica.
4.3 PRESIÓN ATMOSFÉRICA.
Los átomos y las...