soluciones

05-11-2013

Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Química y Biología
Departamento de Química de los Materiales

Química General
Disoluciones

Dr. Kareen Brown Alvarez

Propiedadesde las soluciones
• La mayor parte de los materiales con los que
interactuamos en la vida cotidiana son mezclas de
sustancias puras. Muchas de esas mezclas son
homogéneas; es decir, sus componentesestán entre
mezclados de manera uniforme en el nivel molecular.
• Las mezclas homogéneas se denominan soluciones
o disoluciones.
• Ejemplos:
- Aire= mezcla de gases
- Latón= mezcla de Zn y Cu- Los fluidos biológicos son soluciones y transportan
nutrientes, sales y otros materiales

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Las soluciones pueden ser gases, líquidos o sólidos. Cada una de las
sustancias deuna solución es un componente de la solución.
Una solución es una mezcla homogénea de 2 o más sustancias.
El soluto es la sustancia presente en una solución en menor
cantidad.
El solvente es lasustancia presente en una solución en mayor
cantidad.

Proceso de disolución
Se forma una disolución cuando una sustancia se dispersa
de manera uniforme en otra. Todas las soluciones implicansustancias en una fase condensada.
Las sustancias en los estados líquidos y sólidos experimentan
fuerzas de interacciones intermoleculares que mantienen
juntas las partículas individuales.
Las fuerzasintermoleculares operan entre una
partícula del soluto y el disolvente que la rodea.

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Fuerzas de interacción
Fuerzas Intermoleculares fuerzas atractivas entre las moléculas.Las fuerzas intramoleculares, mantienen los átomos juntos en una
molécula.
Intermoleculares v/s Intramoleculares
•

41 kJ para evaporar 1 mol de agua (inter)

•

930 kJ para romper O-H en 1mol de agua (intra)
Fuerzas intermoleculares
Generalmente, las
fuerzas inter
moleculares son
mucho más débiles
que fuerzas intra
moleculares.

Punto de Ebullición
Punto de Fusión
Hvap
...