Soluciones

1. Clasificación de las soluciones y tipos de soluciones

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Clasificación de las soluciones.

Por su estado clasifican en solidas, liquidas, gaseosas.

Por su concentración se clasifican en:

* SOLUCION NO-SATURADA; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersarte no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su gradode saturación.

Ej: a 0 ºC, 100 g de agua disuelven 37.5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada.

* SOLUCION SATURADA: en estas disoluciones hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.

Ej: unadisolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5 disueltos en 100 g de agua 0 ºC.
* SOLUCION SOBRE SATURADA: representan un tipo de disolución inestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría el sistema lentamente. Estas solucionesson inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.

Tipos de soluciones
* Gas en líquido.

* Líquido en líquido.

* Sólido en líquido.

* Gas en gas.

* Líquido en gas.

* Sólido en gas.

* Gas en sólido.

* Líquido en sólido.

* Sólido en sólido.2. Factores que afectan la cinética química y el equilibrio químico, explicar

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Dentro de los factores que alteran la cinética de reacción están:

* Temperatura.
* Concentración.
* Naturaleza de los reactantes.
* Estado físico en que se encuentran los reactantes.
* El grado de disgregación, cuando los reactantes son sólidos.
* Los catalizadores e inhibidores.Efecto de la temperatura en la velocidad de reacción
Al incrementar la temperatura la velocidad de la reacción aumenta. Este hecho encuentra explicación en las dos teorías revisadas, dado que un aumento de la temperatura favorece los choques efectivos entre las moléculas, habiendo, además, más moléculas de reactantes que poseen la energía suficiente para formar el complejo activado.
En general,un aumento de temperatura de 10ºC se traduce en un aumento de la velocidad cercana al doble de su valor original.

Efecto de la concentración de los reactantes
Al aumentar la concentración de los reactantes, aumenta la probabilidad de choques efectivos entre las moléculas, y además existen más moléculas que tienen la energía necesaria para formar el complejo activado. A mayor concentración,mayor es la velocidad de reacción.

Naturaleza de los reactantes
Cuando la reacción implica el rompimiento de enlaces covalentes será, generalmente, más lenta que cuando ocurre entre partículas que se encuentran como iones.

Estado físico de los reactantes
Las reacciones homogéneas entre gases o entre sustancias disueltas suceden generalmente con mayor rapidez que si estuvieran en estadosólido. En el primer caso es mayor el número de choques entre las moléculas, lo que favorece la velocidad de reacción.
El grado de división de los sólidos influye en la cinética de la reacción, ya que cuando aumenta la superficie efectiva de contacto entre los reactantes, mayor es la probabilidad de que tenga lugar el choque de las moléculas. Cuando el sólido está como un trozo, la reacción se producecon las moléculas de la superficie.

Catalizadores e inhibidores
Un catalizador es una sustancia que, estando presente en una reacción química, produce una variación de su velocidad sin ser consumida ni formada durante el transcurso de la reacción.
Los catalizadores pueden ser catalizadores positivos o catalizadores negativos. Los primeros son las sustancias que aumentan la...