soluciones

Introducción

En esta experiencia se prepararon soluciones amortiguadoras con pH de 5,2; 4,7; 3,7 a partir del ácido acético y acetato de sodio. Se diluyeron las soluciones originalesde cada pH y luego se titularon con NaOH y HCl para así poder determinar la capacidad amortiguadora de cada una de estas diluciones. La determinación de estas soluciones amortiguadoras nos explican unpoco acerca de cómo funcionan en el organismo dado que son muy importantes para mantener el pH necesario para que las enzimas puedan cumplir su función en el mismo.Cálculos y ResultadosAmortiguador de pH 5,2
A= solución madre
B= primera dilución
C= segunda diluciónSoluciones
A
B
C
pH + HCl
5
4,92
4,97
Vol. HCl 0,1 M
23,4 mL
3,1 ml
1 mL
Ph + NaOH
6,4
6.6
6,7
Vol. NaOH 0,1 M
6,7 mL
1,3 mL
0,3 mL
C. Amort. (β)/ acido
0,02
2.5x10-3
8x10-4
C.Amort. (β)/ base
4.18x10-3
7,9x10-4
1,8x10-4

Amortiguador de pH 4,7
Soluciones
A
B
C
pH +HCl
4,4
4,4
4,52
Vol. HCl 0,1 M
9,4 mL
2 mL
1,1 mL
Ph +NaOH
5,8
5,9
5,8
Vol. NaOH 0,1 M12,5 mL
2 mL
0,5 Ml
C. Amort. (β)/ acido
8,54x10-6
1,81x10-6
9,7x10-7
C. Amort. (β)/ base
8,6x10-6
1.3x10-6
3,44x10-7

Amortiguador de pH 3,7
Soluciones
A
B
C
pH +HCl
3,4
3,5
3,6Vol. HCl 0,1 M
3,5 mL
1 mL
0,7 Ml
Ph +NaOH
4,9
5,0
5,2
Vol. NaOH 0,1 M
12 mL
1,8 mL
0,6 mL
C. Amort. (β)/ acido
4,11x10-6
1,14x10-6
7,7x10-7
C. Amort. (β)/ base
9,8x10-6
1,44x1064,6x10-7

pH de agua= 6
pH de agua + HCl= 3,4
pH saliva= 7,23
pH de saliva + HCl = 7,19


Cuestionario

1. Hubo alguna diferencia entre el pH teórico y el pH experimental. Explique.
R/....