soluciones

Parte I: preparación de disoluciones a partir de sólidos y líquidos.
A. Preparar 100mL de disolución de CuSO4 0.100 M, a partir de CuSO4 sólido:
1. Pesar los gramos de CuSO4 necesariospara preparar 100 mL de una disolución 0.100 M, lo que corresponde a 1.59 gramos .
B. Preparar 100mL de disolución de CuSO4 0.0100 M a partir de CuSO4 0.100 M (dilución).
1. Usaruna pipeta graduada para tomar el volumen necesario de sulfato de cobre 0.100 M para realizar la dilución, lo que corresponde a 10 mL .
Parte II: preparación de disoluciones porcentualesmasa/masa y masa/volumen.
A. Preparar 100 gramos de una disolución de NaCl al 3.00% en masa.
1. Pesar los gramos necesarios de NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a3 gramos .
2. La cantidad de agua necesaria para preparar la disolución requerida es 97 gramos . Si la densidad del agua destilada es de 1.0g/mL, los gramos de agua necesarioscorresponden a 97 mL .
3. Colocar 97 mL de agua destilada en un matraz volumétrico.
B. Preparar 100mL de disolución de NaCl al 3.00% masa/volumen.
1. Pesar los gramos necesariosde NaCl para preparar la disolución requerida, lo que corresponde a 3 gramos .
Parte III: disoluciones molares y normales.
A. Preparar 100mL de HCl 0.100 M, a partir de HCl concentrado(37.0% en masa y densidad de 1.18g/mL).
1. Colocar 50.0 mL de agua destilada en un matraz aforado de 100 mL.
2. Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido concentrado, parapreparar la disolución requerida, esto es 0.83 mL .
B. Preparar 100mL de H2SO4 0.100 M, a partir de H2SO4 concentrado (98% en masa, densidad de 1.87).
1. Colocar 50.0 mL de aguadestilada en un matraz aforado.
2. Con una propipeta tomar el volumen necesario de ácido sulfúrico concentrado para preparar la disolución requerida, esto es 0.53 mL .
C. Preparar 100 mL...