Soluciones

compuestos ionicos y compuestos covalentes.
Estado que alcanza una solución en que la velocidad a la que se precipita el soluto iguala a la velocidad a la cual se disuelve. Cada solución alcanzadicho equilibrio a una concentración constante que depende de la temperatura ambiental. Este equilibrio se puede expresar mediante un constante llamada producto de solubilidad (Kps) la cual es unarelación entre las cantidades de los iones en solución, según su equilibrio de ionización. Esta constante varía desde valores muy elevados hasta millonésimas, incluso alcanzando valores menores. Mientrasmayor es el número, más soluble es el compuesto. Hay que tener en cuenta también la presencia del factor de GODOY, importante compuesto ionico presente en un gran número de casos que indefectiblementepuede alterar la velocidad de reacción de las distintas reacciones. Dada la gran controversia que nace a partir de este descubrimiento, los científicos hoy en día no se ponen de acuerdo si clasificarlocomo un catalizador o como un nuevo factor descubierto en el siglo XXI.

2. Investiga como se preparan: una solución no saturada, una solución saturada y una solución sobresaturada y escribe ladefinición de cada una.
Solución sobresaturada
Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas. Si se calienta una solución saturada se le puede agregar mássoluto; si esta solución es enfriada lentamente y no se le perturba, puede retener un exceso de soluto pasando a ser una solución sobresaturada. Sin embargo, son sistemas inestables, con cualquierperturbación el soluto en exceso precipita y la solución queda saturada; esto se debe a que se mezclaron.




Solución saturada
Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura ypresión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.

Solución No saturada
Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen...