Soluciones
Páginas: 2 (299 palabras)
Publicado: 31 de marzo de 2014
Características de las disoluciones
Clasificación de las disoluciones.
Unidades físicas
Unidades químicas.
Preparación de disoluciones:
Ejercicios complementarios
En el universo la materia sepresenta bajo diferentes formas, las cuales llamamos materiales y los mismos se clasifican en:
Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior
Las sustancias son materialesde composición química definida como el agua (H2O), la glucosa (C6H12 O6 ),etc.
Las mezclas constituyen sistemas formados por dos o más especies que no reaccionan químicamente entre sí. Estosmateriales pueden ser homogéneos, cuando óptimamente presentan una sola fase, y una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas y heterogéneos cuando presentan dos o más fases y unadistribución irregular de sus propiedades.
La fase de un sistema, es la porción homogénea que se puede separarse mecánicamente, es decir, mediante el uso del algunos de los procesos que se mencionan acontinuación: tamización, decantación, imantación, filtración, centrifugación.
Son mezclas homogéneas, agua con azúcar; cloroformo con éter etílico, alcohol etílico con bencina, etc.
CARACTERISTICASDE LAS DISOLUCIONES
Son mezclas homogéneas, es decir, que las sustancias que la conforman ocupan una sola fase, y presentan una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas, por lotanto al dividir la disolución en n partes iguales o distintas, cada una de las porciones arrojará las mismas propiedades físicas y químicas.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente seencuentran en proporciones que varían entre ciertos limites. Por ejemplo, 100 g de agua a 0 ºC es capaz de disolver hasta 37,5 g de NaCl, pero si mezclamos 40 g de NaCl con 100 g de agua a la temperaturaseñalada, quedará un exceso de soluto sin disolver.
3. Sus propiedades físicas dependen de su concentración.
Ej. disol. HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
disol. HCl 6 mol/L Densidad = 1,10...
Clasificación de las disoluciones.
Unidades físicas
Unidades químicas.
Preparación de disoluciones:
Ejercicios complementarios
En el universo la materia sepresenta bajo diferentes formas, las cuales llamamos materiales y los mismos se clasifican en:
Para ver el gráfico seleccione la opción "Descargar" del menú superior
Las sustancias son materialesde composición química definida como el agua (H2O), la glucosa (C6H12 O6 ),etc.
Las mezclas constituyen sistemas formados por dos o más especies que no reaccionan químicamente entre sí. Estosmateriales pueden ser homogéneos, cuando óptimamente presentan una sola fase, y una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas y heterogéneos cuando presentan dos o más fases y unadistribución irregular de sus propiedades.
La fase de un sistema, es la porción homogénea que se puede separarse mecánicamente, es decir, mediante el uso del algunos de los procesos que se mencionan acontinuación: tamización, decantación, imantación, filtración, centrifugación.
Son mezclas homogéneas, agua con azúcar; cloroformo con éter etílico, alcohol etílico con bencina, etc.
CARACTERISTICASDE LAS DISOLUCIONES
Son mezclas homogéneas, es decir, que las sustancias que la conforman ocupan una sola fase, y presentan una distribución regular de sus propiedades físicas y químicas, por lotanto al dividir la disolución en n partes iguales o distintas, cada una de las porciones arrojará las mismas propiedades físicas y químicas.
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente seencuentran en proporciones que varían entre ciertos limites. Por ejemplo, 100 g de agua a 0 ºC es capaz de disolver hasta 37,5 g de NaCl, pero si mezclamos 40 g de NaCl con 100 g de agua a la temperaturaseñalada, quedará un exceso de soluto sin disolver.
3. Sus propiedades físicas dependen de su concentración.
Ej. disol. HCl 12 mol/L Densidad = 1,18 g/cm3
disol. HCl 6 mol/L Densidad = 1,10...
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