Soluciones




UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
Facultad de Ingeniería Química

SOLUCIONES
CURSO: Laboratorio de química II.
PROFESOR:Ipanaque Masa Calixto.
INTEGRANTE:

2010


Soluciones
I. Objetivos:
Preparar soluciones en unidades físicas.
Determinar la cantidad de soluto ysolvente a emplearse en la preparación de Preparar soluciones en porcentaje en peso.
Preparar soluciones en porcentaje en peso sobre volumen.
Preparar soluciones en porcentaje en volumen sobre volumen.Podremos identificar los procedimientos para elaborar cada tipo de solución.
Preparar soluciones en porcentaje en ppm (partes por millón).
II. Fundamento Teórico:
2.1. Soluciones.
Son mezclashomogéneas de dos o más sustancias .Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades físicas de la solución sondiferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión devapor de éste.
Una sustancia (soluto) se disuelve en otra (solvente) formando una sola fase. Los componentes pueden separarse utilizando procedimientos físicos.
 
SOLUTO: Componente de una soluciónque se encuentra en cantidad menor.
 
SOLVENTE: Componente de una solución que se encuentra en cantidad mayor.

Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes.Una disolución será una mezcla en la misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
Un ejemplo común podríaser un sólido disuelto en un líquido, como la sal o el azúcar disuelto en agua (o incluso el oro en mercurio, formando una amalgama).



2.2.Tipos de soluciones:
Según su estado físico:...