soluciones

INFORME DE SOLUCIONES

RESUMEN
La motivación de esta práctica se dio debido a la sed de conocer un poco más acerca de todo
aquello que afecta e influye en las soluciones, y aplicar los conceptos observados en clase. En los
objetivos enmarcados en la práctica estaban: Observar el fenómeno de la solubilidad, evidenciar el
efecto de la temperatura en la solubilidad de una sustancia, determinarla concentración de una
solución, determinar si una sustancia es conductora o no.
Para efectuar la objetividad de la práctica se hizo el uso de sustancia de análisis como agua,
éteres,hidróxidos, cloruros, etc.Estas, permitieron analizar la solubilidad de una sustancia ,
identificar si poseía electrolitos ,el efecto de la temperatura en la solubilidad.
En el momento de objetar un juiciosobre la solubilidad de los diferentes solutos en los disolventes,
mediáticamente se necesitó de una observación crítica y objetiva puesto que al adicionar muchos
gramos en el solvente este se podría sobresaturar y no poder observar el fenómeno de
solubilidad,en el caso de algunos como los hidróxidos se disolvieron en el agua a traves de la
interaccion Ion-Dipolo puesto que al entrar en contactocon el agua se disocia en sus respectivos
iones, como también en las sales inorgánicas sucedió en el caso anterior.Otros casos como el éter
de petróleo no se solubilizo en agua debido a la nulidad de las fuerzas atómicas ,al igual,en el caso
de del dicromato de potasio se analizó la influencia de la temperatura en la solubilidad de este en
agua,cabe destacar que a mayor sea la temperatura sesolubiza mas gramos de este en 100 mL de
agua.En el ensayo de conductividad dio positivo para el NaCl y negativo para la glucosa puesto que
esta última no se disocia en solución mientras que la sal inorgánica si.
De esta práctica se concluye que a la hora de solubilizar un soluto en un solvente, se debe percatar
de la polaridad de las moléculas que lo componen puesto que “lo similar disuelve alo similar”, al
momento de adicionar sales y bases en agua estas se disocian para hacer sus respectivos
interacciones. A su vez, la solubilidad es afectada por la temperatura ya que esta permite que se
agiten las moléculas del solvente y puedan acomodarse las moléculas del soluto en estas de forma
organizada.

Palabras clave: solubilidad,” lo similar disuelve lo similar”, interaccionesmoleculares, efecto de
temperatura, conductividad eléctrica.
METODOLOGÍA:
Fenómeno de la solubilidad
Para el desarrollo este ensayo, se dispuso de diez tubos de ensayo en una gradilla, en cada uno se
adicionó 20 gotas de cinco solutos líquidos y en otros una pequeña cantidad de cinco solutos
solidos con una microespatula y un gotero, respetivamente, después se le agregaron 3 ml de aguadestilada.Luego,se agitaron vigorosamente y se observó si hubo solubilidad entre soluto solvente.
Despues, se repitió el mismo ensayo pero en vez de adicionar de agua se agregó éter etílico y se
siguieron los mismo pasos.
Efecto de la temperatura sobre la solubilidad
En este ensayo se hizo lo siguiente , en un tubo de ensayo adicione aproximadamente 1,500 g de
dicromato de potasio con unamicroespátula.Luego se le adiciono al tubo de ensayo 5,0 mL de
agua destilada con un gotero, se agito vigorosamente y se observó si la sustancia se
solubilizaba.Despues, este mismo tubo de ensayo se coloco en un baño maría y coloco a una
temperatura superior a los 60 °C, se agite y observo si mejoraba la solubilidad del compuesto.
Determinación de la concentración de una solución desconocida
Una mediacaja de Petri peso y se adiciono una alícuota de solución de cloruro de sodio medida con
una pipeta aforada de 10,0 mL, nuevamente se pesó la media caja y se colocó a baño maría hasta
que estuviese seco, y se volvió a pesar para realizar los cálculos correspondientes.
Determinación de la conductividad eléctrica de sólidos y soluciones
Para este ensayo se colocó un aparato para medir la...