soluciones

Soluciones:
Soluciones Molales: son aquellas que poseen un mol de un soluto dado disuelto en 1000 grs de solvente.

Soluciones Porcentuales: son aquellas que expresan los gramos de soluto presentes por 100 grs de solución o 100 ml de solución .Este tipo de concentraciones también se denomina peso en peso o peso en volumen.

Universidad Nacional del Nordeste
Facultad de MedicinaCátedra de Biofísica
http://www.med.unne.edu.ar/catedras/fisiologia/diapos/014.pdf
Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a otra. El solvente es el medio en que los solutos se disuelven. Las unidades fundamentales de solutos son normalmente iones o moléculas.

Soluto +solvente = solución

http://www.unalmed.edu.co/~cgpaucar/Soluciones.pdf
En la mayoría de las reacciones químicas, las sustancias que intervienen se encuentran dispersas en agua es decir, en forma de soluciones. Una solución es un mezcla homogénea cuyas partículas son menores de 10 angstroms. Las soluciones pueden ser sólidas (acero), líquida (salmuera) o gaseosa (aire), generalmente estánformados por dos componentes:
Soluto: es la sustancia dispersa y es la que está en menor proporción.
Solvente: es el medio dispersor, por lo general el agua, y se encuentra en mayor proporción

Soluciones Porcentuales.
Expresan la cantidad de soluto en 100 partes de solución, pueden emplearse en la siguientes formas:
a)Peso -Peso: se define como los gramos de soluto en 100 g de solución.
b)Peso-Volumen: se define como los gramos de soluto en 100 mL de solución.
c) Volumen -Volumen: se define como los mi de soluto disueltos en 100 mL de solución.
d) ppm: Es aquella, cuando corresponde a 1 mg de soluto en 1 litro de solución.


Fundación universitaria del area alvina: laboratorio de química general.
http://quimicageneralfuua.wikispaces.com/file/view/GUIA+5+LAB+QUIMICAaa.pdfPorcentuales
. Se expresa la concentración como partes de soluto por cada cien partes de solución. Según las unidades en que se expresen las partes de soluto y solvente la concentración porcentual puede tener múltiples formas, las más comunes son:
1. Porciento peso en peso. Es el número de gramos de soluto en 100 g de solución; es la forma en que se expresa la pureza de los reactivos químicos.Se representa como %p/p
2. Porciento volumen en volumen. Es el número de mililitros de soluto en 100 mililitros de solución. Se representa como %v/v.
3. Porciento peso en volumen. Es el número de gramos de soluto en 100 mililitros de solución; es la forma más común. Se representa como %p/v. Cuando no se habla de pureza se usa sólo % para esta concentración


Molalidad. Es el número de moles desoluto disueltos en 1000 gramos de solvente. Se representa con la letra my sus unidades son mol kg-1.
La principal ventaja de esta forma de expresar la concentración es que su valor no cambia con la temperatura, como sucede con la Molaridad, pero como en el trabajo práctico es más fácil medir
volúmenes que masas, sólo se emplea la molalidad cuando se sabe que la temperatura va a cambiardurante el proceso a estudiar.
María de la Luz Velázquez Monroy & Miguel Ángel Ordorica Vargas
http://www.bioquimica.dogsleep.net/Teoria/archivos/Unidad22.pdf


TANTO PORCIENTO PESO EN PESO, %p/p:
W,g soluto
%p/p = -------------------------x 100%
W,g solución
El tanto por ciento masa- masa de una solución indica el número de gramos de soluto en cada 100 gramos desolución. Por ejemplo, una solución al 10%p/p de NaOH contiene 10 gramos de NaOH por 100 gramos de solución.

PREPARAR 50 GRAMOS DE SOLUCIÓN AL 5 %P/PDE NaCl.
Calcule el peso de NaCl necesario para los 50 gramos de solución, utilizando la ecuación del tanto por ciento en peso. Pese la cantidad calculada de NaCl, colóquela en un vaso.
Calcule el peso de agua que debe añadir para completar...