soluciones
Páginas: 14 (3428 palabras)
Publicado: 6 de agosto de 2014
reacciones de transferencia de protones
Conceptos básicos.
1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–. b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado.
2.- Justifica si son verdaderas o falsas las siguientesafirmaciones: a) “La velocidad de una reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción”. b) “El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil”.
3.- Indica cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H3O+, HNO2, HCN.
4.- Demuestra la relación matemática existente entre la constante deun ácido y la de la base conjugada de dicho ácido.
5.- Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido:
a) H2CO3 + H2O Á _______ + ________ b) ______ + HCO3– Á ______ + H2O;
c) NH4+ + ______ Á H2O + ______; d) H2O + CN– Á _______ + ________
6.- Completar los siguientes equilibriosácido-base de Brönsted-Lowry; caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado: a) ..... + H2O Á CO32– + H3O+; b) NH4+ + OH– Á H2O + ..... ; c) ..... + H2O Á H3O+ + SO42-.
7.- Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio: Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas. a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco; b)El grado de disociación del amoniaco no varía; c) el pH disminuye; d) aumenta el pH.
Cálculo del pH y constantes de acidez y basicidad.
8.- En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene cada uno de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente información: 1º) pH = 7; 2º) [H3O+] = 10–3; 3º) pOH = 2; 4º) [OH–] = 10–6; 5º) pH = 1. Ordena dichos matraces de mayor a menoracidez.
9.- Calcula el pH de las siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de HClO 0,1 M si su Ka = 3,2 · 10–8 M.
10.- Calcular el pH de una disolución 0,1 M de NH3, sabiendo que Kb = 1,8 · 10–5.
11.- Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10–2 M de hidróxido de calcio.
12.- A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene unpH de 11,12. Determina la constante de basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio.
13.- a) A un estudiante de química le piden la concentración de ácido láctico, HC3H5O3, en un vaso de leche. Para ello determina la concentración de iones H3O+ obteniendo como resultado 3,09 · 10–3 M. ¿Qué valor debería dar? b) Le dicen que el pH de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será laconcentración de iones H3O+ en el café? c) Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual de leche, ¿cuál será el pH del café con leche obtenido? Datos (25 ºC): Considera que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico) = 1,40 · 10–4. Supón volúmenes aditivos.
Cálculo de grado de disociación y deconcentraciones.
14.- En 500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16; H=1. Ka = 1,8 · 10–5.
15.- La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9·10‑10 a 25 °C; a) ¿cuál es la concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2·10-2 del ácido a dicha temperatura; b) su grado deionización.
16.- Se sabe que 100 ml de una disolución de ácido hipocloroso que contiene 1,05 gramos, tiene un pH de 4,1. Calcula: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1.
17.- El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. pKa =...
Conceptos básicos.
1.- a) Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, explique razonadamente, utilizando las ecuaciones químicas necesarias, si las siguientes especies químicas se comportan como ácidos o como bases: NH3, CH3-COOH, CN–, HCO3–. b) Señale en cada caso la base o el ácido conjugado.
2.- Justifica si son verdaderas o falsas las siguientesafirmaciones: a) “La velocidad de una reacción química conserva el mismo valor numérico durante todo el tiempo que dure la reacción”. b) “El HCl en disolución acuosa diluida es un ácido débil”.
3.- Indica cuales son las bases conjugadas de los ácidos así como los equilibrios entre la forma ácida y la básica: H3O+, HNO2, HCN.
4.- Demuestra la relación matemática existente entre la constante deun ácido y la de la base conjugada de dicho ácido.
5.- Completar los siguientes equilibrios entre pares de ácidos y bases conjugados, de tal forma que el primer compuestos de cada ecuación actúe como ácido:
a) H2CO3 + H2O Á _______ + ________ b) ______ + HCO3– Á ______ + H2O;
c) NH4+ + ______ Á H2O + ______; d) H2O + CN– Á _______ + ________
6.- Completar los siguientes equilibriosácido-base de Brönsted-Lowry; caracterizando los correspondientes pares ácido-base conjugado: a) ..... + H2O Á CO32– + H3O+; b) NH4+ + OH– Á H2O + ..... ; c) ..... + H2O Á H3O+ + SO42-.
7.- Cuando a una disolución de amoniaco se le añade cloruro de amonio: Decide si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones justificando las respuestas. a) Aumenta el grado de disociación del amoniaco; b)El grado de disociación del amoniaco no varía; c) el pH disminuye; d) aumenta el pH.
Cálculo del pH y constantes de acidez y basicidad.
8.- En un laboratorio se dispone de cinco matraces que contiene cada uno de ellos disoluciones de las que se tiene la siguiente información: 1º) pH = 7; 2º) [H3O+] = 10–3; 3º) pOH = 2; 4º) [OH–] = 10–6; 5º) pH = 1. Ordena dichos matraces de mayor a menoracidez.
9.- Calcula el pH de las siguientes disoluciones. a) 250 ml de HCl 0,1 M; b) 250 ml de HClO 0,1 M si su Ka = 3,2 · 10–8 M.
10.- Calcular el pH de una disolución 0,1 M de NH3, sabiendo que Kb = 1,8 · 10–5.
11.- Calcula el pH y la concentración de todas las especies presentes en una disolución 10–2 M de hidróxido de calcio.
12.- A 25ºC una disolución 0,1 M de amoniaco tiene unpH de 11,12. Determina la constante de basicidad del amoniaco y la de acidez del ion amonio.
13.- a) A un estudiante de química le piden la concentración de ácido láctico, HC3H5O3, en un vaso de leche. Para ello determina la concentración de iones H3O+ obteniendo como resultado 3,09 · 10–3 M. ¿Qué valor debería dar? b) Le dicen que el pH de una taza de café (a 25 ºC) es 5,12. ¿Cuál será laconcentración de iones H3O+ en el café? c) Si se mezclan 125 ml del café anterior con un volumen igual de leche, ¿cuál será el pH del café con leche obtenido? Datos (25 ºC): Considera que la leche es una disolución acuosa y que toda su acidez se debe al ácido láctico y que éste es un ácido monoprótico. Ka (ácido láctico) = 1,40 · 10–4. Supón volúmenes aditivos.
Cálculo de grado de disociación y deconcentraciones.
14.- En 500 ml de agua se disuelven 3 g de ácido acético. Calcula: a) el pH de la disolución resultante; b) el porcentaje de ácido acético disociado. Mat: C=12; O=16; H=1. Ka = 1,8 · 10–5.
15.- La constante del ácido cianhídrico (HCN) es 4,9·10‑10 a 25 °C; a) ¿cuál es la concentración de H3O+ de una disolución acuosa 1,2·10-2 del ácido a dicha temperatura; b) su grado deionización.
16.- Se sabe que 100 ml de una disolución de ácido hipocloroso que contiene 1,05 gramos, tiene un pH de 4,1. Calcula: a) La constante de disociación del ácido. b) El grado de disociación. Masas atómicas: Cl: 35,5; O: 16; H: 1.
17.- El pH de una disolución acuosa de ácido acético es 2,9. Calcular la molaridad y el grado de disociación del ácido acético en dicha disolución. pKa =...
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