Soluciones

Introducción
En un laboratorio químico es de suma importancia saber emplear técnicas de preparación de soluciones, ya que en innumerables ocasiones es necesario prepararlas para llevar a cabo unexperimento.
Una solución es un tipo de mezcla homogénea específica donde todas las partículas existen como moléculas individuales o iones, posee dos componentes, el soluto y el solvente. El solventees la sustancia que está en mayor cantidad y hace de fase dispersante. El soluto es la sustancia que está en fase dispersada en el solvente y se encuentra en menor cantidad.
Existen dos formasfundamentales de preparar una disolución:
• Preparación de una solución por pesada, es decir, a partir de un reactivo en estado sólido
• Preparación de soluciones por dilución, o sea, se extrae lacantidad necesaria de una solución ya preparada y con ella se crea una nueva solución más diluida. Este método es muy útil cuando se necesita prepara una solución con una cantidad mínimamente pequeña desoluto sólido y la balanza de la cual se dispone no puede medir un cantidad tal minúscula.
Para trabajar con una solución es necesario saber cuál es su grado de concentración: por esto se deben ocuparconceptos tales como:
• Molaridad: Se refiere a los moles de soluto presentes en un litro de solución.
• Porcentaje peso/peso: Determina la masa de soluto en gramos contenida en 100 gramos de masa desoluto.
• Porcentaje peso/volumen: Establece la masa de soluto en gramos, disuelta en 100 mL de solución.
Además de conocer el grado de concentración de una solución en necesario familiarizarnoscon su capacidad de disolver el soluto en ella a una determinada temperatura. En este punto las soluciones se diferencian en:
• Saturada: Es aquella en la cual se encuentra disuelta la máxima cantidadde soluto.
• Insaturada: Son aquellas que contienen menor cantidad de soluto que la que es capaz de disolver.
• Sobresaturada: Las cuales contienen más soluto de lo que son capaz de disolver. En...