soluciones

INFORME DE LABORATORIO DE SOLUCIONES

1. DATOS OBTENIDOS
1.1 DILUCIÓN

SOLUCIÓN CONCENTRADA
SOLUCIÓN DILUIDA
V0 = 5 mL
V1 = 100 mL
C0 = 2
C1 = 0.1

1.2 ANALISIS CON INDICADORES(COLORIMETRÍA)


Concentración de la solución problema: 0.1 F

1.3 TITULACIÓN

Volumen de NaOH gastado en la titulación 4.3 mL
Concentración del NaOH 0.125 F
Volumen de HCl 5 mL

1.4 MEDIDA DEpH CON PH-METRO

pH= 0.80

2. TRATAMIENTO DE DATOS
Use las expresiones matemáticas adecuadas para hallar:
a. El volumen de HCl 2F para preparar 100 mL de HCl 0.1 F
Vo. Fo = V1. F1
Vo. 2F =100 mL x 0.1 F
Vo = =

b. Concentración de HCl en la titulación.

Ca =
Ca =
Ca=

3. Para 100 mL de solución 0.1 F de HCl, exprese la concentración en:

a. %P/V
ɳ = V x C
ɳ = 100 mLx = 0.01 mol
W Sto = ɳ Sto x PM
W Sto = 0.01 moles x 36.5g/mol = 0.365 g
% P/V = x 100%
% P/V = x 100% =
b. N
N = = =
G Sto = ɳ Sto x E
G Sto = 0.01 mol x = 0.01 eq-g
c. Halle ladensidad de la solución.
d =
d = =

4. CUESTIONARIO

4.2 ¿Qué diferencia hay entre miscibilidad y solubilidad?
MISCIBILIDAD
La “miscibilidad” describe la mezcla de dos sustancias. No haytransformación física o química entre las dos sustancias en cuestión, y conservan respectivamente tanto su composición química como sus propiedades físicas: Aunque no hay ningún cambio, las sustanciasforman una mezcla homogénea, lo que significa que son visualmente indistinguibles entre sí.
SOLUBILIDAD
La “solubilidad” se refiere a la capacidad de una sustancia, llamada soluto, para disolversecompletamente en otra sustancia, referido como un solvente. A diferencia de la miscibilidad, la solubilidad se refiere a un cambio físico conforme las moléculas se disuelven y se separan en la solución.El grado de solubilidad de un soluto se ve afectado por varios factores, incluyendo – pero no limitado a – las propiedades de temperatura, presión y químicas del disolvente

4.3 ¿Cuáles son los...