Soluciones
Páginas: 11 (2633 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2012
SOLUCIONES
Este Tema trataremos de las soluciones, empezaremos con lo que se define como una solución, Seria como una mezcla heterogénea de dos o mas compuestos, donde generalmente el que esta en mayor proporción se define como solvente y el de menor proporción es el soluto, ya con esta primera definición podemos entrar en materia.
Lo primero que se nos puede ocurrir esdeterminar la cantidad de soluto que tenemos disuelto en un liquido (solvente), empíricamente las soluciones las podemos clasificar en tres tipos, insaturada, saturada y sobresaturada, todos en algún momento hemos hecho en nuestra casa agua con azúcar, al realizar esto vemos que a medida que se agrega azúcar al agua, se forman unas estelas dentro del agua asta que se homogeniza, tenemos entonces unasolución insaturada, a medida que seguimos agregando mas azúcar podemos notar que se “empieza engrosar el agua” en ese punto hay la solución saturada, si seguimos agregando azúcar, nos encontramos que el azúcar por mas que se agite con la cuchara comienza a estar en el fondo sin disolverse, a partir de ese punto tenemos una solución sobresaturada, así se realizan las observaciones de lasconcentraciones de las soluciones por observación directa, pero el problema es determinar como se comento la cantidad exacta que hay de un soluto disuelto en un solvente.
MOLARIDAD.
La primera unidad de concentración que estudiaremos es la Molaridad ( M ), la que definimos como la cantidad de moles disueltos en un volumen, que para los efectos siguientes será expresado en litros,
M = moles /volumen (1)
los moles (n) es la relación de gramos del soluto sobre el peso molecular
n = gramos / peso molecular (2)
Quedando la formula integrada:
[pic]
Normalidad.
La siguiente unidad de concentración es la Normalidad ( N ), en esta unidad la definimos como la relación de los equivalentes de soluto disueltos en un volumen,
N = Eq / volumen (4)
eneste caso Eq, es la relación de los gramos del soluto sobre el peso equivalente,
Eq = gramos / peso equivalente (5)
El peso equivalente es la relación entre el peso molecular y un factor (f), este factor dependerá de las características del soluto,
PE = PM / (f) (6)
Para determinar el valor que debe tomar este factor, debemos considerar el tipo de compuesto conel cual se va a trabajar, en el primer caso tenemos los ácidos, el factor (f) toma el valor que corresponde al numero de hidrógenos acídicos presentes en la formula del compuesto, ejemplos HCl, H2SO4, H3PO4, en esos casos el valor es 1,2,3 respectivamente, caso de cuidado es el caso de los ácidos orgánicos, que por razones del numero de hidrógenos que hay en sus formulas estructurales se tiende aconfundir, como por ejemplo el ácido acético CH3COOH, se tiende a decir que hay 4 hidrógenos pero solamente da el carácter ácido un solo hidrógeno tal como se ve adelante.
[pic](7)
Como se puede observar en la figura 7, el carácter acido lo aporta solamente el grupo COOH, (Carboxilo).
En el caso de las bases, el (f) toma el valor de la cantidad de grupos OH- que están presentes enla estructura de la formula de los compuestos, por ejemplo NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, en estos casos el valor será de 1, 2, 3 respectivamente, en estos casos hay que tener cuidado y no confundir con los compuestos orgánicos alcoholes ya que en su formula estructural presentan un grupo OH como el metanol (CH3OH), el carácter del OH en esta estructura no significa base.
En el caso de lassoluciones iónicas el valor de (f) lo toma del numero de cargas que tiene el ión que forma la solución, por ejemplo si queremos preparar una solución de calcio el calcio es Ca++, por lo tanto el valor de (f) es 2, si estamos trabajando con una solución de fosfato el ión es PO-3, por lo tanto (f) es igual a 3, noten que no importa el signo solo el valor numérico.
En el caso de las...
Este Tema trataremos de las soluciones, empezaremos con lo que se define como una solución, Seria como una mezcla heterogénea de dos o mas compuestos, donde generalmente el que esta en mayor proporción se define como solvente y el de menor proporción es el soluto, ya con esta primera definición podemos entrar en materia.
Lo primero que se nos puede ocurrir esdeterminar la cantidad de soluto que tenemos disuelto en un liquido (solvente), empíricamente las soluciones las podemos clasificar en tres tipos, insaturada, saturada y sobresaturada, todos en algún momento hemos hecho en nuestra casa agua con azúcar, al realizar esto vemos que a medida que se agrega azúcar al agua, se forman unas estelas dentro del agua asta que se homogeniza, tenemos entonces unasolución insaturada, a medida que seguimos agregando mas azúcar podemos notar que se “empieza engrosar el agua” en ese punto hay la solución saturada, si seguimos agregando azúcar, nos encontramos que el azúcar por mas que se agite con la cuchara comienza a estar en el fondo sin disolverse, a partir de ese punto tenemos una solución sobresaturada, así se realizan las observaciones de lasconcentraciones de las soluciones por observación directa, pero el problema es determinar como se comento la cantidad exacta que hay de un soluto disuelto en un solvente.
MOLARIDAD.
La primera unidad de concentración que estudiaremos es la Molaridad ( M ), la que definimos como la cantidad de moles disueltos en un volumen, que para los efectos siguientes será expresado en litros,
M = moles /volumen (1)
los moles (n) es la relación de gramos del soluto sobre el peso molecular
n = gramos / peso molecular (2)
Quedando la formula integrada:
[pic]
Normalidad.
La siguiente unidad de concentración es la Normalidad ( N ), en esta unidad la definimos como la relación de los equivalentes de soluto disueltos en un volumen,
N = Eq / volumen (4)
eneste caso Eq, es la relación de los gramos del soluto sobre el peso equivalente,
Eq = gramos / peso equivalente (5)
El peso equivalente es la relación entre el peso molecular y un factor (f), este factor dependerá de las características del soluto,
PE = PM / (f) (6)
Para determinar el valor que debe tomar este factor, debemos considerar el tipo de compuesto conel cual se va a trabajar, en el primer caso tenemos los ácidos, el factor (f) toma el valor que corresponde al numero de hidrógenos acídicos presentes en la formula del compuesto, ejemplos HCl, H2SO4, H3PO4, en esos casos el valor es 1,2,3 respectivamente, caso de cuidado es el caso de los ácidos orgánicos, que por razones del numero de hidrógenos que hay en sus formulas estructurales se tiende aconfundir, como por ejemplo el ácido acético CH3COOH, se tiende a decir que hay 4 hidrógenos pero solamente da el carácter ácido un solo hidrógeno tal como se ve adelante.
[pic](7)
Como se puede observar en la figura 7, el carácter acido lo aporta solamente el grupo COOH, (Carboxilo).
En el caso de las bases, el (f) toma el valor de la cantidad de grupos OH- que están presentes enla estructura de la formula de los compuestos, por ejemplo NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3, en estos casos el valor será de 1, 2, 3 respectivamente, en estos casos hay que tener cuidado y no confundir con los compuestos orgánicos alcoholes ya que en su formula estructural presentan un grupo OH como el metanol (CH3OH), el carácter del OH en esta estructura no significa base.
En el caso de lassoluciones iónicas el valor de (f) lo toma del numero de cargas que tiene el ión que forma la solución, por ejemplo si queremos preparar una solución de calcio el calcio es Ca++, por lo tanto el valor de (f) es 2, si estamos trabajando con una solución de fosfato el ión es PO-3, por lo tanto (f) es igual a 3, noten que no importa el signo solo el valor numérico.
En el caso de las...
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