soluciones

MARCO TEORICO (Conceptos Básicos)
La preparación de soluciones requiere de la mezcla de una sustancia con otra. La sustancia que se disuelve se conoce como soluto y se encuentra, por logeneral, enmenor cantidad. La sustancia que disuelve al soluto se conoce como solvente y se encuentra en mayor cantidad. Tanto el soluto como el solvente pueden ser sólidos, líquidos o gas, demodo que lassoluciones pueden presentarse en cualquiera de estos estados físicos.
Una solución presenta propiedades diferentes a las de las sustancias puras que la conforman.
Al mezclar unadeterminada cantidadde soluto con una cantidad de solvente para preparar una solución se pone en evidencia una relación entre el soluto y la solución que permite determinar su concentración. Lassoluciones pueden serconcentradas (poseen una considerable cantidad de soluto), sobresaturadas (poseen mayor cantidad de soluto que las saturadas) o diluidas (las que poseen una cantidad muypequeña de soluto).
Lasunidades de concentración en términos porcentuales se denominan unidades físicas de concentración. Las soluciones muy diluidas se expresan las concentraciones en partespor millón (ppm).
Definamos ahoralos siguientes términos:
CONCENTRACION:
Es la relación que expresa la cantidad de soluto presente en una cantidad de solución.

UNIDADES FISICAS DECONCENTRACION:
Son expresiones matemáticasporcentuales que relacionan la cantidad de soluto en una solución, en términos de masa-masa, masa-volumen o volumen-volumen.

PORCENTAJE MASA-MASA (% m/mo % P/P):
Expresa la masa de solutodisuelta en la masa total de solución.

% m/m=(masa de soluto)/(masa de solucion) X 100

PORCENTAJE MASA-VOLUMEN (% m/v):
Expresa la masa de solutodisuelta en un volumen de solución.

% m/v=(masade soluto)/(volumen de solucion) X 100

PORCENTAJE VOLUMEN-VOLUMEN (% v/v):
Expresa el volumen de soluto por volumen de solución total.