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Preparación de Agua de cal
La cal viva, o también denominado oxido de calcio, reacciona en agua para formar Hidroxido de calcio o también llamada cal apagada.
Es utilizada en diferentes industrias, como por ejemplo, en la industria Metalúrgica y Química como en la producción de magnesio y en las mesclas de pesticidas. También, podemos encontrarla en la construcción de infraestructuras yedificios, y en el uso de fertilizantes mejorando la calidez de los suelos, biocida y protección ambiental.
Materiales:

Dispositivo de filtración
Vaso de precipitado
Tubo de ensayo
Gradilla
Filtro
Varilla de vidrio
Tubo de vidrio
Sorbete

Procedimiento:
Colocar en un vaso de precipitados, ½ cucharadita de óxido de calcio (CaO) y agregar aproximadamente 150 cm3 de agua.


Agitar bien ydejar reposar unos minutos mientras se prepara el dispositivo de filtración.


Luego, filtrar recogiendo los 3 primeros cm3 del filtrado en un tubo de ensayo para comprobar que la solución obtenida sea agua de cal.




Para ello, soplar durante 20 segundos con un tubo de vidrio a modo de sorbete, dentro de la solución. Si ésta se enturbia, continuar filtrando. Si nose enturbia, se debe agregar una cucharadita más de reactivo en el vaso de precipitados y volver a probar. Si a la tercera cucharadita de reactivo agregada, la solución continúa sin enturbiarse hay que usar un nuevo frasco de hidróxido de calcio.
a)b)
En la imagen b) se tiene que apreciar como el líquido se opaca luego de soplar con el tubo de vidrio.
Cuestionario
¿Por qué se enturbia elagua de cal?
El agua de cal se enturbia luego de soplar en la solución con la ayuda de un tubo de vidrio a modo de sorbete. Por lo tanto, debido a la presencia de dióxido de carbono la solución reacciona formando una sustancia de un color blanquecina.


¿Cómo se carbonata el hidróxido de calcio?
Al tener una solución saturada de óxido de calcio en agua, se obtiene hidróxido de calcio. Por lotanto, como mencione antes, el agua de cal, en contacto con el dióxido de carbono se carbonata formando carbonato de calcio y agua. Esta sustancia es un sólido pequeño.
¿Por qué debe hacerse la prueba de agua de cal, soplando en ella, antes de cada trabajo práctico en el que se vaya a usar la solución?
La prueba de agua de cal debe hacerse antes de comenzar con el trabajo práctico ya que de estamanera nos aseguramos que la solución no estuvo en contacto con el dióxido de carbono previamente, y ha reaccionado ya formando carbonato de calcio.
Preparar otras soluciones
A) Cloruro de sodio, o mayor conocido como sal de mesa.
Materiales:

Balanza
Vaso de precipitado
Pizeta
Matraz aforado
Pipeta Pasteur


Procedimiento:
Primero se deben realizar los cálculos necesariospara preparar la siguiente solución acuosa: Se desea preparar 50 cm3 de cloruro de sodio (NaCl) al 2,5 % m/m con una densidad de 1,2 g/cm3.


Se desea preparar A partir de una sc

δsc =100 gr de sc _________2,5 gr de st
60 gr de sc __________ X= 1,5 gr de st
sc

1,5 gr de st __________ 50 de sc
3 gr de st = X _____________ 100 de sc

Luego se prepara la solución con 3 gr de NaCl.
Ya que nuestro matraz posee una mediciónde 100 cm3 y no de 50 cm3 como lo requiere el enunciado, pesamos 3 gr de cloruro de sodio en vez de 1,5 gr en el vaso de precipitado.



Luego con la pizeta se debe colocar agua destilada y se agita muy brevemente para que la solución se disuelva.

Por consiguiente, para asegurarnos de que nada de Cloruro de Sodio (soluto) haya quedado en el...