Soluciones
Páginas: 10 (2286 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2012
Unidad 1
Clase 5
Fundamentos de las soluciones
Unidades de Concentración
Profesores: Hugo Villanueva V. Alberto Salazar G. Angel Alvarado Y.
18/10/2012
1
Logros
• Determina y expresa las unidades de concentración química en molaridad, normalidad, miliequivalentes y miliosmoles de los líquidos biológicos del ser humano. • Determina las unidades de concentración físicas en ppmusados en la medicina.
18/10/2012
2
Soluciones
Son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación.
Solución
1. Concepto La solución o disolución, es una dispersión homogénea (solución verdadera) de una o más sustancias químicas en el seno de otra, alcanzando dimensiones moleculares o iónicas.
Solución de glucosa y de NaCl
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2.Componentes de una disolución El solvente o disolvente, es un líquido o un gas en el que se ha disuelto un soluto o materia líquida, sólida o gaseoso. El agua es el disolvente universal. Es el disolvente que se encuentra en mayor proporción y es el medio de dispersión de la otra sustancia que se encuentra en menor cantidad. Es la sustancia dispersa que se encuentra en menor proporción.
SolventeSolución o disolución
Soluto
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4
Solubilidad Es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Factores que afectan la solubilidad Temperatura Naturaleza del soluto y del disolvente Presión, en caso de los gases.
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Clasificación de disoluciones
1. Según estado físico de soluto y disolvente.2. Según la proporción de los componentes. 3. Según el número de componentes. 4. Según el carácter molecular de los componentes.
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1. Según estado físico de soluto y disolvente. Soluto Gas Sólido Sólido Disolvente Gas Gas Líquido Disolución Aire Humo Azúcar-agua
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2. Según la proporción de los componentes 2.1. Soluciones no saturadas Es una solución quecontiene disuelto menor cantidad de soluto respecto a lo que establece la solubilidad. Por ejemplo, entre 0º a 20º C, se disuelven 37,5 g de NaCl en 100 g de agua. Por lo tanto: Si disolvemos a 20º C 0,9 g de NaCl en 100 g de agua, será una solución diluida no saturada.
Diluida
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8
2.2. Saturadas Es una solución que contiene disuelto la máxima cantidad de soluto respecto a loque establece la solubilidad. Ejemplo Cuando disolvemos a 20º C 37,6 g de NaCl en 100 g de agua, será una solución saturada.
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2.3. Sobresaturadas Es una solución inestable, que contiene mayor cantidad de soluto disuelto, respecto a lo que establece la solubilidad. Ejemplo Cuando a la saturada (solución 37,6 g de NaCl en 100 g de agua), se le adiciona un cristal de NaCl (2 mgmás de sal) será una solución sobresaturada.
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3. Según el número de componentes. 3.1. Binarias 3.2. Ternarias. 4. Según el carácter molecular de los componentes
Disoluciones conductoras Los solutos están ionizados (electrolitos) tales como disoluciones de ácidos, bases o sales. Disoluciones no conductoras Los solutos no están ionizados.
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11
Proceso dedisolución
Observemos como, las moléculas de agua rodean a los iones de cloro y sodio.
Los oxígenos (-) rodean al sodio Los hidrógenos positivos (+) rodean al cloro.
Llevándose a cabo el proceso de disolución.
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Unidades de concentración
La concentración es la cantidad de soluto disuelto por unidad de peso o volumen de solución. La concentración de una soluciónvalorada se puede expresar en: Unidad físicas de concentración o en Unidades químicas de concentración
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Unidades de concentración físicas
1. Porcentaje en volumen/ volumen (%v/v) 2. Porcentaje en masa/volumen (%g/v) 3. Porcentaje en masa/masa (%g/g) 4. Partes por millón (ppm)
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1. Porcentaje en volumen/ volumen (v/v) %soluto (v/v) = Volumen de soluto x 100...
Clase 5
Fundamentos de las soluciones
Unidades de Concentración
Profesores: Hugo Villanueva V. Alberto Salazar G. Angel Alvarado Y.
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Logros
• Determina y expresa las unidades de concentración química en molaridad, normalidad, miliequivalentes y miliosmoles de los líquidos biológicos del ser humano. • Determina las unidades de concentración físicas en ppmusados en la medicina.
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Soluciones
Son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación.
Solución
1. Concepto La solución o disolución, es una dispersión homogénea (solución verdadera) de una o más sustancias químicas en el seno de otra, alcanzando dimensiones moleculares o iónicas.
Solución de glucosa y de NaCl
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2.Componentes de una disolución El solvente o disolvente, es un líquido o un gas en el que se ha disuelto un soluto o materia líquida, sólida o gaseoso. El agua es el disolvente universal. Es el disolvente que se encuentra en mayor proporción y es el medio de dispersión de la otra sustancia que se encuentra en menor cantidad. Es la sustancia dispersa que se encuentra en menor proporción.
SolventeSolución o disolución
Soluto
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Solubilidad Es una medida de la cantidad de soluto que se disuelve en una cantidad de disolvente a una temperatura determinada. Factores que afectan la solubilidad Temperatura Naturaleza del soluto y del disolvente Presión, en caso de los gases.
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Clasificación de disoluciones
1. Según estado físico de soluto y disolvente.2. Según la proporción de los componentes. 3. Según el número de componentes. 4. Según el carácter molecular de los componentes.
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1. Según estado físico de soluto y disolvente. Soluto Gas Sólido Sólido Disolvente Gas Gas Líquido Disolución Aire Humo Azúcar-agua
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2. Según la proporción de los componentes 2.1. Soluciones no saturadas Es una solución quecontiene disuelto menor cantidad de soluto respecto a lo que establece la solubilidad. Por ejemplo, entre 0º a 20º C, se disuelven 37,5 g de NaCl en 100 g de agua. Por lo tanto: Si disolvemos a 20º C 0,9 g de NaCl en 100 g de agua, será una solución diluida no saturada.
Diluida
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2.2. Saturadas Es una solución que contiene disuelto la máxima cantidad de soluto respecto a loque establece la solubilidad. Ejemplo Cuando disolvemos a 20º C 37,6 g de NaCl en 100 g de agua, será una solución saturada.
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2.3. Sobresaturadas Es una solución inestable, que contiene mayor cantidad de soluto disuelto, respecto a lo que establece la solubilidad. Ejemplo Cuando a la saturada (solución 37,6 g de NaCl en 100 g de agua), se le adiciona un cristal de NaCl (2 mgmás de sal) será una solución sobresaturada.
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3. Según el número de componentes. 3.1. Binarias 3.2. Ternarias. 4. Según el carácter molecular de los componentes
Disoluciones conductoras Los solutos están ionizados (electrolitos) tales como disoluciones de ácidos, bases o sales. Disoluciones no conductoras Los solutos no están ionizados.
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Proceso dedisolución
Observemos como, las moléculas de agua rodean a los iones de cloro y sodio.
Los oxígenos (-) rodean al sodio Los hidrógenos positivos (+) rodean al cloro.
Llevándose a cabo el proceso de disolución.
18/10/2012
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Unidades de concentración
La concentración es la cantidad de soluto disuelto por unidad de peso o volumen de solución. La concentración de una soluciónvalorada se puede expresar en: Unidad físicas de concentración o en Unidades químicas de concentración
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Unidades de concentración físicas
1. Porcentaje en volumen/ volumen (%v/v) 2. Porcentaje en masa/volumen (%g/v) 3. Porcentaje en masa/masa (%g/g) 4. Partes por millón (ppm)
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1. Porcentaje en volumen/ volumen (v/v) %soluto (v/v) = Volumen de soluto x 100...
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