soluciones

Soluciones:
Una solución está definida como una mezcla homogénea de substancias. Una solución
consiste en un solvente y uno o más solutos, cuyas proporciones varían de una solución a
otra. Por el contraste, una sustancia pura tiene una composición definida. El solvente es el
medio en que los solutos se disuelven. Las unidades fundamentales de solutos son
normalmente iones o moléculas.Soluto + solvente ⇒ solución

Las soluciones incluyen las combinaciones diferentes de un sólido, un líquido, o un gas
actuando como solvente o como soluto. Normalmente el solvente es un líquido. Por
ejemplo, el agua de mar es una solución acuosa de muchos sales y un poco de gases como
el anhídrido carbónico y oxígeno. El agua carbonatada es una solución saturada de
anhídrido carbónico en el agua.Las soluciones son comunes en la naturaleza y son
sumamente importantes en todos los procesos de vida, en las áreas científicas, y en muchos
procesos industriales. Los fluidos del cuerpo son soluciones, y las variaciones en las
concentraciones de nuestros fluidos corporales, sobre todo aquéllos de sangre y orina, dan
valiosas pistas a médicos sobre la salud de una persona. Las soluciones enque el solvente
no es un líquido también son comunes. El aire es una solución de gases con la composición
definida. Anteriormente los rellenos dentales eran amalgamas, o soluciones de mercurio
líquido disuelto en un metal. Las aleaciones son las soluciones sólidas de sólidos disueltas
en otros sólidos principalmente en un metal. Los componentes de una solución son el
solvente y el soluto: Elsolvente normalmente es la especie presente de mayor abundancia.
En una taza de el café, el café y cualquiera cantidad de azúcar es considerado como los
solutos, y el agua caliente es el solvente. Para fabricar un licor si mezclamos 10 gramos de
alcohol con 90 gramos de agua, el alcohol es el soluto. Si nosotros mezclamos 10 gramos
de agua con 90 gramos de alcohol, el agua es el soluto.DISOLUCIÓN Y FUERZAS INTERMOLECULARES
Muchos sólidos disuelven en los líquidos por los procesos endotérmicos, sin embargo. La
razón tal los procesos pueden ocurrir que es que la endotermicidad puede pesarse más por

el aumento en el desorden del soluto durante el proceso de disolución. Las partículas del
soluto son favorablemente disueltas del cristal sólido, y son libres de moverse al azarsobre en las soluciones líquidas. Igualmente, el grado de desorden en los aumentos
solventes como la solución se forma, porque las moléculas solventes están entonces en un
ambiente más aleatorio. Ellos se rodean por un la mezcla de solvente y partículas del
soluto.

Disolución de los sólidos:
La habilidad del La del sólido del un del entrar en la solución depende fuertemente de la
energía delsu del cristal, las o la fuerzas del atracciones entran en el las partículas que
constituyen el sólido. El La energía del cristal está definida como el cambio de la energía
que acompaña la disolución del mol del una del unidades fórmula en el estado cristalino del
constitutivas de partículas de las del el en el estado gaseoso.
M+(g) + X-(g) (MX(s) + Energía
LA DISOLUCIÓN DE LÍQUIDOS EN LOSLÍQUIDOS (LA MISCIBILIDAD)
La ciencia de la de en, la miscibilidad se usa para describir la habilidad del líquido del un
del otro de en de disolver. El Los tres tipos del atractivas del interacciones (el soluto-soluto
del el, el solvente-solvente, y solvente-el el soluto) el debe ser considerado para las
soluciones del líquido-líquido así como ellos eran para el sólido-líquido las soluciones. ElPorque las atracciones del soluto-soluto normalmente hijo muy más débiles para el solutolíquido que para los sólidos, los este factorizan el importante de menos de es el y para que
el proceso mezclando es un menudo el exotérmico para los líquidos miscibles. Los Los
líquidos polares tienden actuar fuertemente hacen trampas el polares de líquidos de otros.
El metanol, CH3OH; el etanol,...