Soluciones
Páginas: 6 (1391 palabras)
Publicado: 21 de septiembre de 2014
SOLUCIONES
1. Calcule el porcentaje de soluto de cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a. 8.5 g de cloruro de sodio en 9.5 g de solución
b. 25.2 g de carbonato de potasio con 100 g de agua
2. Calcule el porcentaje de soluto de cada una de las siguientes soluciones:
a. 0.155 g de fenol (C6H6O) en 15 g de glicerol
3. Calcule los granos de soluto que deben disolverse en:
b.350 g de agua para preparar una solución de sulfato de potasio al 17 %?
4. Calcule la cantidad de gramos de solución que se necesitan para tener:
a. 68.3 g de cloruro de sodio acuosa al 12 por ciento
5. Calcular la normalidad y fracción molar de una disolución acuosa de hidróxido de sodio que tiene una densidad de 1.21 g/mol y que es el 36% en masa de NaOH.
6. Calcular la fracción molar decada uno de los componentes de la siguiente solución: 12.3 g de C4H4O en 1.00 x 102 g de C2H6O.
7. Calcule la fracción molar de una solución acuosa de concentración 0.5 molal
8. La densidad de una disolución acuosa de acido fosforito (H3PO4) es de 1.81 g/ml y tiene el 40% en masa. Calcular la molalidad de la disolución.
9. Si en 52 g de K2CO3 se disuelven en 518 g de H2O. ¿Cual será lamolalidad de esa disolución?
10. Calcular la normalidad y fracción molar de una disolución de acido sulfúrico (H2SO4) 2M que tiene una densidad de 1.32 g/ml.
11. Calcular la normalidad y fracción molar de una solución de acido fosforico (H3PO4) que tiene una densidad de 1.27 g/ml y que es el 38% en masa de H3PO4.
12. Calcular la normalidad de una solución de tetra cloruro de carbono (CCl4)en hexano, se tiene una masa de 250g en 750ml de solución, y una densidad de 1.15 g/cm3.
13. Calcule la molalidad de una disolución de etanol (C2H5OH) 5.86 M cuya densidad es 0.927 g/ml.
14. Si se tiene 199 g de NiBr2 en 5.00 x 102 g de agua. ¿Cuál es su molalidad?
15. Cual es la fracción molar de alcohol, en una disolución compuesta de 2 moles de etanol (C2H5OH) y 8 moles de agua.16. Calcular la molalidad de una solución de tetra cloruro (CCl4) en hexano (C6H4) si tiene una masa de 250g en 750ml de solución y una ρ= 4.5g/cm3
17. La ρ de una disolución acuosa de acido perclorico (HClO4) es de 1.88 g/mL y tiene el 40% en masa. Calcular la molalidad y la molaridad
18. Un procedimiento requiere 0.4 mol de sacarosa (C12H22O11) ¿Cuántos ml de una solución 0.1 M de sacarosatendrías que utilizar?
19. Para obtener 8g de sacarosa ¿Cuántos ml de una solución 0.1 M de sacarosa habría que utilizar?
20. Indica la cantidades en gramos de soluto y e agua que es preciso para preparar cada una de las soluciones acuosas siguientes:
a. 500 g de solución glucosa(C6H12O6) al 5%
b. 2 Kg de una solución de carbonato de sodio (CaCO3) al 30%
21. Si un vino es etanol(C2H5OH) al 12%. ¿Cuántos ml de etanol están presentes en una copa que contiene 120ml del vino?
22. ¿Cuántos ml de alcohol isopropílico habría emplear para preparar 500ml de una solución de alcohol isopropílico al 60%?
23. Calcular la normalidad y fracción molar de una solución de acido sulfhídrico (H2S) 2 M que tiene una densidad de 1.32 g/ml3.
24. calcular la fracción molar de cada uno de loscomponentes de la siguiente solución: 12.3 g de C4H4O en 100 g C2H6O
25. ¿Cual es la fracción molar de una solución compuesta de 2 moles de etanol (C2H5OH) y 8 moles de agua?
26. Encuentra la molalidadd, normalidad y molaridad de una solución de Al (OH)3 al 35% de volumen si la densidad de la solución es de 1.14 g/ml.
27. En una solución de H2SO4 de 300g de masa y 950 ml de solución.Calcula la molalidadd, Normalidad y Molaridad si su densidad es de 2.31 g/ml.
28. Hallar la molalidadd, Normalidad y Molaridad de una solucion de HBr a 20% de volumen con una densidad de 1.87 g/ml.
29. Calcula g/mL la molalidad, Normalidad y Molaridad de una solución de 250 g de C2 H22O11 (sacarosa) en 0.5 litros de etanol (C2H5OH) si la densidad de la solución es de 1.63 g/ml.
30....
1. Calcule el porcentaje de soluto de cada una de las siguientes soluciones acuosas:
a. 8.5 g de cloruro de sodio en 9.5 g de solución
b. 25.2 g de carbonato de potasio con 100 g de agua
2. Calcule el porcentaje de soluto de cada una de las siguientes soluciones:
a. 0.155 g de fenol (C6H6O) en 15 g de glicerol
3. Calcule los granos de soluto que deben disolverse en:
b.350 g de agua para preparar una solución de sulfato de potasio al 17 %?
4. Calcule la cantidad de gramos de solución que se necesitan para tener:
a. 68.3 g de cloruro de sodio acuosa al 12 por ciento
5. Calcular la normalidad y fracción molar de una disolución acuosa de hidróxido de sodio que tiene una densidad de 1.21 g/mol y que es el 36% en masa de NaOH.
6. Calcular la fracción molar decada uno de los componentes de la siguiente solución: 12.3 g de C4H4O en 1.00 x 102 g de C2H6O.
7. Calcule la fracción molar de una solución acuosa de concentración 0.5 molal
8. La densidad de una disolución acuosa de acido fosforito (H3PO4) es de 1.81 g/ml y tiene el 40% en masa. Calcular la molalidad de la disolución.
9. Si en 52 g de K2CO3 se disuelven en 518 g de H2O. ¿Cual será lamolalidad de esa disolución?
10. Calcular la normalidad y fracción molar de una disolución de acido sulfúrico (H2SO4) 2M que tiene una densidad de 1.32 g/ml.
11. Calcular la normalidad y fracción molar de una solución de acido fosforico (H3PO4) que tiene una densidad de 1.27 g/ml y que es el 38% en masa de H3PO4.
12. Calcular la normalidad de una solución de tetra cloruro de carbono (CCl4)en hexano, se tiene una masa de 250g en 750ml de solución, y una densidad de 1.15 g/cm3.
13. Calcule la molalidad de una disolución de etanol (C2H5OH) 5.86 M cuya densidad es 0.927 g/ml.
14. Si se tiene 199 g de NiBr2 en 5.00 x 102 g de agua. ¿Cuál es su molalidad?
15. Cual es la fracción molar de alcohol, en una disolución compuesta de 2 moles de etanol (C2H5OH) y 8 moles de agua.16. Calcular la molalidad de una solución de tetra cloruro (CCl4) en hexano (C6H4) si tiene una masa de 250g en 750ml de solución y una ρ= 4.5g/cm3
17. La ρ de una disolución acuosa de acido perclorico (HClO4) es de 1.88 g/mL y tiene el 40% en masa. Calcular la molalidad y la molaridad
18. Un procedimiento requiere 0.4 mol de sacarosa (C12H22O11) ¿Cuántos ml de una solución 0.1 M de sacarosatendrías que utilizar?
19. Para obtener 8g de sacarosa ¿Cuántos ml de una solución 0.1 M de sacarosa habría que utilizar?
20. Indica la cantidades en gramos de soluto y e agua que es preciso para preparar cada una de las soluciones acuosas siguientes:
a. 500 g de solución glucosa(C6H12O6) al 5%
b. 2 Kg de una solución de carbonato de sodio (CaCO3) al 30%
21. Si un vino es etanol(C2H5OH) al 12%. ¿Cuántos ml de etanol están presentes en una copa que contiene 120ml del vino?
22. ¿Cuántos ml de alcohol isopropílico habría emplear para preparar 500ml de una solución de alcohol isopropílico al 60%?
23. Calcular la normalidad y fracción molar de una solución de acido sulfhídrico (H2S) 2 M que tiene una densidad de 1.32 g/ml3.
24. calcular la fracción molar de cada uno de loscomponentes de la siguiente solución: 12.3 g de C4H4O en 100 g C2H6O
25. ¿Cual es la fracción molar de una solución compuesta de 2 moles de etanol (C2H5OH) y 8 moles de agua?
26. Encuentra la molalidadd, normalidad y molaridad de una solución de Al (OH)3 al 35% de volumen si la densidad de la solución es de 1.14 g/ml.
27. En una solución de H2SO4 de 300g de masa y 950 ml de solución.Calcula la molalidadd, Normalidad y Molaridad si su densidad es de 2.31 g/ml.
28. Hallar la molalidadd, Normalidad y Molaridad de una solucion de HBr a 20% de volumen con una densidad de 1.87 g/ml.
29. Calcula g/mL la molalidad, Normalidad y Molaridad de una solución de 250 g de C2 H22O11 (sacarosa) en 0.5 litros de etanol (C2H5OH) si la densidad de la solución es de 1.63 g/ml.
30....
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.