Soluciones

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FUNDAMENTOS
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DEQUIMICA
SEGUNDA

EDICIÓN

Ralph A. Burns
Sto Louis Community College-Meramec

Con la participación especial de:
John W. Hill
University of Wisconsin-River Falls
TRADUCCIÓN

M. en C. Héctor Javier Escalona y García
Facultad de Química
Universidad Nacional Autónoma de México
REVISOR TÉCNICO

María del Consuelo Hidalgo
Dra. en Química

PRENTICE-HALLHISPANOAMERICANA,

S.A.

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TORONTO • NUEVA DELHI • TOKIO • SINGAPUR • RÍo DE JANEIRO • ZURICH

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Soluciones
CONTENIDO
14.1
14.2
14.3
14.4
14.5
14.6
14.7
14.8
14.9
14.10

¿Qué es una solución?
Terminología de las soluciones
La solubilidad de los compuestos ionicos
La solubilidad de los compuestos covalentesEquilibrios de solubilidad
Efectos de la temperatura y la presión sobre la solubilidad
Expresiones de la concentración de las soluciones
Propiedades coligativas de las soluciones
Coloides
Ósmosis y diálisis (opcional)

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Hay
soluciones de gases, líquidos y sólidos casi en cualquier parte. El aire es una
solución de gases. El agua que bebemos no es H20 pura; esuna solución que contiene
iones calcio, iones magnesio y trazas de muchos otros iones. La evaporación del agua de
la llave deja depósitos blancos de sustancias que estaban disueltas en ella, es decir, que
estaban en solución. Una muestra incolora de agua de mar es una solución rica en iones
cloruro, Cl, iones sodio, Na", iones sulfato, SO/-, iones magnesio, Mg2+ y muchos más.
El agua tienela capacidad de mezclarse con muchas sustancias y disolverlas formando
soluciones.
Son numerosos los productos comerciales que se venden como soluciones. Algunos
ejemplos son las bebidas gaseosas y de otros tipos, enjuagues bucales, jarabe para la tos,
agua de colonia, aerosoles para la garganta, aerosoles nasales, vinagre, saborizantes,
blanqueadores líquidos, insecticidas, limpiadores paravidrio, otras soluciones de limpieza para el hogar, y muchas otras sustancias químicas domésticas e industriales (figura
14.1). Muchos procesos vitales tienen lugar en solución y en las interfaces entre soluciones y membranas. Las soluciones son fundamentales para todas las formas de vida.

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CAPíTULO 14 Soluciones

Figura 14.1 Entre los
productoscomerciales comunes
que se expenden como
soluciones están las aspersiones
para la garganta, lociones para
después de rasurarse,
blanqueadores, limpiadores para
vidrio.fragancias, aspersiones
nasales y soluciones salinas
para lentes de contacto.

En este capítulo se estudiarán distintos tipos de soluciones y diversas maneras de
informar la cantidad de una sustancia que está disuelta en unacierta cantidad de solución; es decir, la concentración de la solución. Como preparación para este capítulo,
deberás estar familiarizado con las fuerzas intermoleculares (capítulo 13), las sustancias
homogéneas y heterogéneas (capítulo 2) y las cantidades químicas (capítulo 9). Conviene que repases estos temas cuando sea necesario.

14.1

Figura 14.2 En una solución,
las moléculas desoluto (como el
azúcar) se encuentran
distribuidas al azar entre las
moléculas de disolvente (que con
frecuencia es agua).

¿Qué es una solución?

Coloca una cucharadita de azúcar en un vaso de agua y agita hasta que no se vean más
los cristales de azúcar. Con una pajilla, prueba el agua endulzada arriba, en el fondo y
cerca de los lados del vaso. Si el azúcar se ha disuelto por completo, eldulzor será el
mismo en todas partes, pues se trata de una mezcla homogénea (sección 2.4). Se podría
agregar más azúcar para hacer más dulce el agua, o se podría emplear menos azúcar para
que fuera menos dulce. Más aún, se podría evaporar o hervir el agua hasta recuperar el
azúcar. El azúcar y el agua no reaccionan químicamente; el azúcar se disuelve en el agua.
Cuando el azúcar se ha...