Soluciones

Índice
Introducción
Solución
Componentes de una Solución
Soluto
Solvente
Tipos de solución de acuerdo a la cantidad de soluto
Diluida
Concentrada
Saturada
Sobresaturada
Concentración
Unidades de Concentración
Físicas:
%m/m
%v/v
%m/v
Químicas
Molaridad
Normalidad
MolalidadFracción Molar
Propiedades Colectivas
Factores que afectan la solubilidad de una solución
ConclusiónBibliografía
Introducción
Las soluciones han jugado un papel importante desde que la Tierra se enfrió lo suficiente para el que agua se condensara. Tan pronto como el agua se licuó, empezó a ejercer su acción disolvente, modificando la superficie de la Tierra y produciendo, por ultimo una solución fabulosa: “Los Océanos”. La misma atmosfera es una solución de componentes gaseosos. Todoslos organismos vivos sustentan gracias a las soluciones. Las raíces de las plantas no pueden absorbe alimentos del selo a menos que estén en solución. Nuestros propios alimentos deben ser solubilizados en agua, por el proceso de la digestión, antes de ser transportados por la corriente sanguínea a los distintos tejidos del cuerpo.
Las soluciones son clases importantes de materia, tanto para lavida como para la industria, por ello merecen nuestro estudio.
Soluciones:
Son mezclas homogéneas de dos o más componentes, pueden ser gaseosas, liquidas o solidas. Las primeras se obtienen disolviendo un gas en otro. Puestos que todos los gases se mezclan en cualesquiera proporciones, toda mezcla de gases será homogénea y constituirá una solución.
Características de una Solución:
Sonsistemas ópticamente homogéneos (monofásicos)
Sus componentes son separables mediante procedimientos físicos (cambios de fase)
Sus propiedades dependen de los componentes que la forman y de la proporción en que estos se encuentran.
No se observan evidencias de sedimentación o separación (si n ocurre la evaporación)
Componentes de una Solución
Soluto:
Es el componente que cambia de fase cuandose produce la disolución; también denominado cuerpo disperso.
Solvente:
Es el componente que disuelve, teniendo la propiedad de disolver ciertas sustancias.
Tipos de Solución de acuerdo a la cantidad de Soluto
 Estas soluciones esta conformadas por soluto y por solvente. El soluto es el que está en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción.
SoluciónDiluida: Es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
Solución Concentrada: Es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
Solución Saturada: Es cuando se aumento más soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal (esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
Solución Sobresaturada: Es cuando tiene más solutoque solvente.
Concentración
Es la relación existente entre la cantidad de soluto y la cantidad de solución.
Unidades de Concentración
Físicas:
%m/v: (masa – volumen) indica el numero de g de soluto en 100 mL de solución. Por ejemplo, una solución al 7% en m/v significa que por cada 100 mL de solución hay 7 g de soluto disueltos.
%m/m: (masa – masa) indica el numero de g de soluto en 100g de solución. Por ejemplo en una solución al 3% en masa significa que de cada 100 g de solución hay 3 g de soluto disueltos.
%v/v: (volumen – volumen) indica el numero de mL de soluto en 100 mL de solución. Se utiliza específicamente en aquellas soluciones en las cules tanto el soluto como el solvente son líquidos. Por ejemplo, una solución al 70% de alcohol significa que por cada 100 mLde solución, 70 mL son de alcohol.
Ejemplo:
Se desea preparar 50 mL de solución de NaCl, cuya concentración sea 5% m/v ¿Qué cantidad de sal (soluto) debe medirse en una balanza?
Datos:
Volumen de la solución = 50 mLConcentración = 5% m/v
Masa del soluto (NaCl) = ?Factor de Conversión
f1 = 5 g de NaCl 100 mL de solución
m,g de NaCl = 50 ml de solución * 5 g de NaCl...