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QUÍMICA GENERAL E INORGÁNICA
TRABAJO PRÁCTICO N°4:
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
Marcelo Escobar, Milagros Calvi, Luciana Martinez
OBJETIVO
Preparar en el laboratorio una solución sobresaturada deacetato de sodio, otra de ácido clorhídrico y por ultimo una de nitrato de sodio
PROCEDIMIENTO
Para la solución sobresaturada de acetato se pesaron 0,8g de soluto. Se colocó el soluto en un tubo deensayo y, con una pipeta graduada, se agregaron 0,8ml de agua. Se calentó la solución en el tubo de ensayo sosteniéndolo con pinzas de madera hasta lograr una solución incolora que demuestra que yaestá en una total disolución. Luego se colocó el tubo de ensayo en la gradilla y se dejó reposar. Por un tiempo la solución continuaba siendo incolora. Para verificar si la solución preparada erasobresaturada, sembramos un cristal y esto causo que se cristalice gran parte del soluto.
Para preparar 100 ml de una solución de nitrato de sodio (NaNO3) 2 %m/v
2g______100cm³
X= 2g_____100cm³
Seutilizó un matraz de 100ml. Para esto, se pesaron 2g de la sal en un ojo de vidrio y luego con una espátula y limpiando el ojo de vidrio con agua se colocó el soluto en un vaso de precipitados. Secolocó más agua en el vaso de precipitado (menos de 100ml) y se agitó hasta disolución total. Esta solución se vertió en el matraz aforado de 100ml con ayuda de una varilla. Se agregó agua al matraz hastaunos centímetros antes del aforo. Se homogeneizó la solución y luego, con una pipeta se agregó agua hasta enrasar. Se 0homogeneizó devuelta y se colocó en una botella limpia y seca y se etiquetó con lacomposición, nombre y fecha.
Para preparar 200 ml de una solución de ácido clorhídrico 0,05M a partir de una solución de ácido clorhídrico 6M:
0,05 moles_____1000cm³
X= 0,01 moles____ 200cm³
6moles____1000cm³
0,01 moles____ X=1,6 cm³ de solución de HCl
Se utilizó un matraz de 200ml. Se necesitaron 0,01 moles del soluto, que estaban contenidos en 1,6 ml de la solución 6 M. Primero...