soluciones

SOLUCIONES – PREPARACION DE SOLUCIONES
OBJETIVOS:
Recordar las diferentes formas de expresar las concentraciones de una solución
Familiarizarse con la preparación de soluciones de concentración deseada.
Reconocer las diferencias en la preparación de soluciones dependiendo de las características específicas de las diferentes sustancias.
Realizar cálculos incluyendo equivalentes químicos,moles, masa, y otros parámetros
INTRODUCCION
Las soluciones está presente en nuestra vida cotidianas (preparaciones de desayuno, jugos refresco, etc.)
Las soluciones son sistemas homogéneos formados básicamente por dos componentes. Solvente y Soluto. El segundo se encuentra en menor proporción. La masa total de la solución es la suma de la masa de soluto mas la masa de solvente.
Lassoluciones químicas pueden tener cualquier estado físico. Las más comunes son las líquidas, en donde el soluto es un sólido agregado al solvente líquido. Generalmente agua en la mayoría de los ejemplos. También hay soluciones gaseosas, o de gases en líquidos, como el oxígeno en agua. Las aleaciones son un ejemplo de soluciones de sólidos en sólidos.
La capacidad que tiene un soluto de disolverse en unsolvente depende mucho de la temperatura y de las propiedades químicas de ambos. Por ejemplo, los solventes polares como el agua y el alcohol, están preparados para disolver a solutos iónicos como la mayoría de los compuestos inorgánicos, sales, óxidos, hidróxidos. Pero no disolverán a sustancias como el aceite. Pero este si podrá disolverse en otros solventes como los solventes orgánicos nopolares.
FUNDAMENTO TEÓRICO:
Una solución es una mezcla homogénea, es homogénea porque su composición y propiedades son uniformes y es una mezcla porque contiene dos o más sustancias en proporciones que pueden variarse. El soluto, es la sustancia que se disuelve y el solvente, es la sustancia en la cual se disuelve el soluto. Los otros componentes de la disolución son denominados solutos, se dice queestán disueltos en el disolvente.
La concentración, es la cantidad de soluto (en masa o en volumen) que se encuentra disuelta en una cantidad dada de solución. También se puede expresar en relación al solvente. Se puede expresar de las siguientes formas:
% P/P (porcentaje peso en peso): gramos de soluto en 100 g de disolución.
% P/V (porcentaje peso en volumen): gramos de soluto en 100 ml. dedisolución.
% V/V (porcentaje volumen en volumen): ml de soluto en 100 ml de disolución.
M (Molaridad): moles de soluto en 1000 ml de disolución.
X (Fraccionaria): cantidad de moles de uno de los componentes sobre los moles totales de la solución.
m (Molalidad): cantidad de moles de soluto por 1kg de solvente.
F (Formalidad): cantidad de formula unidad de soluto por 1000 ml dedisolución.
N (Normalidad): Cantidad de equivalentes químicos por 1000 ml de disolución.
Ppm (Parte por millón)
Ppb (Parte por billón)
La solubilidad de una sustancia en agua se define como la cantidad máxima, en gramos de una substancia que puede disolverse en 100 g. de agua a una determinada temperatura.
Solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a latemperatura dada. Si se eleva la temperatura habrá mayor capacidad del solvente de disolver el soluto. Cuando una solución está saturada, está ya no es capaz de disolver más soluto y si se agrega más de este, este aparecerá como un precipitado, es decir aparecerá como sólido.
Solución sobresaturada es cuando la cantidad de soluto supera a la que puede disolver el solvente, se pueden observar que elsoluto decanta sobre el fondo en donde se encuentre la solución.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES
REACTIVOS
Balanza analítica
Vidrio de reloj
Matraz aforado de 250ml
Matraz Erlenmeyer
Piseta
Ternometro
Vaso de precipitado
espatula
cloruro de sodio
nitrato de potacio
agua destilada
hielo

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
En un tubo de ensayo colocamos 2 ml de agua destilada, tomamos...