Soluciones

Soluciones
Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principalescaracterísticas. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Algunos ejemplos de soluciones son:agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos delas diferentes sustancias.
Tipos de soluciones
Por su estado: soluciones sólidas, liquidas y gaseosas
Por su concentración:
Solución no saturada: es aquella en donde la fase dispersa y ladispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Solución saturada: en estas disoluciones hay un equilibrio entre lafase dispersa y el medio dispersante, ya que a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto.
Solución sobresaturada: representan un tipo de disolucióninestable, ya que presenta disuelto más soluto que el permitido para la temperatura dada.
Para preparar este tipo de disoluciones se agrega soluto en exceso, a elevada temperatura y luego se enfría elsistema lentamente. Estas soluciones son inestables, ya que al añadir un cristal muy pequeño del soluto, el exceso existente precipita; de igual manera sucede con un cambio brusco de temperatura.Formas de expresar la concentración de las soluciones:
Por ciento en peso.- Se define como la masa de soluto (sustancia que se disuelve) por cada 100 unidades de masa de la disolución:
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Ejemplo,si se disuelven 20 g de azúcar en 80 g de agua, el porcentaje en masa será: 100·20/(80+20)=20% o, para distinguirlo de otros porcentajes, 20% m/m.
Aplicación.-
Por ciento en volumen.- Expresa el...