soluciones

OBJETIVOS

Objetivo generales:

Objetivo específicos:

Preparar una solución de concentración conocida por gravimetría y otra por volumetría.

Determinar la concentración de una solución básica por titulación con una solución acida de concentración conocida.

















FUNDAMENTO TEÓRICO

Una solución son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintosestados de agregación. La concentración de una solución constituye una de sus principales características. Bastantes propiedades de las soluciones dependen exclusivamente de la concentración. Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química. Soluto es el componente de una solución que generalmente se encuentra en menor proporción y esta sustancia es disuelta por el solvente.Solvente es una sustancia en estado líquido capaz de disolver otras sustancias. Solubilidad es la capacidad que tiene una sustancia para disolverse en otra, la solubilidad de un soluto es la cantidad de este. Una solución diluida contiene una pequeña cantidad del soluto diluida en el disolvente y esta cantidad es más pequeña que la cantidad límite en la solución saturada. La concentración deuna solución lo da el número de moléculas que tenga el soluto de una sustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia. Existen distintas formas de decir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).

La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumende solución, expresado en litros, es decir: M = n/V. La normalidad (N) es el número de equivalentes (n) de soluto por litro de disolución. El número de equivalentes se calcula dividiendo la masa total por la masa de un equivalente: n = m / meq, o bien como l producto de la masa total y la cantidad. La molalidad se abrevia como m y se define como el número de moles de soluto por kilogramo desolvente.

Clasificación de las soluciones:
Por su estado de agregación:
Sólidas
* Sólido en Sólido: Cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éste tipo de disoluciones son las aleaciones, como el Zinc en el Estaño (latón).

* Gas en Sólido: Como su definición lo dice, es la mezcla de un gas en un sólido. Un ejemplo puede ser el Hidrógeno (g) enel Paladio(s).

* Líquido en Sólido: Cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las Amalgamas se hacen con Mercurio (l) mezclado con Plata(s).


Líquidas
* Sólidos en Líquidos: Este tipo de disoluciones es de las más utilizadas, pues se disuelven por lo general pequeñas cantidades de sustancias sólidas (solutos) en grandes cantidades líquidas (solventes). Ejemplos claros deeste tipo son la mezcla del Agua con el Azúcar, también cuando se prepara un Té, o al agregar Sal a la hora de cocinar.

* Gases en Líquidos: Un ejemplo es cuando se agrega Oxígeno en Agua.

* Líquidos en Líquidos: Este es otra de las disoluciones más utilizadas. En prácticas de química por ejemplo, se han realizado mezclas de Alcohol con Agua para comprobar su densidad; después demezclarlas, un método para volverlas a separar es por destilación.

Gaseosas
* Sólidos en Gases: Existen infinidad de disoluciones de este tipo, pues las podemos encontrar en la contaminación al estudiar los componentes del humo por ejemplo, se encontrará que hay varios minerales disueltos en gases.

* Gases en Gases: De igual manera, existe una gran variedad de disoluciones de gases con gases en laatmósfera, como el Oxígeno en Nitrógeno.

* Líquidos en Gases: Este tipo de disoluciones se encuentran en las nieblas.

Por su concentración:
Solución No – Saturada: Es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzar su grado de saturación.
Solución Saturada: En estas disoluciones hay...