Soluciones

DISOLVENTE: El componente de una solución cuyo estado físico se conserva o la sustancia presente de mayor cantidad.


❖ ELECTROLITO: Sustancia que se disuelve en agua para dar una soluciónque contiene iones y que, por lo tanto conduce electricidad.

❖ FRACCIÓN MOLAR: Número de moles de un componente, dividido entre el número total de moles de todos los componentes.

❖HIDRATACIÓN: Procesos en el cuál las moléculas de agua rodean a las partículas de soluto que se están disolviendo.

❖ INMISCIBLES: Líquido que cuando se mezclan no se disuelven uno en el otro paradar una solución.

❖ INSOLUBLE: Sustancia que no se disuelve en alguna medida que se pueda detectar con facilidad.

❖ MISCIBLES: Los susceptibles de disolverse uno en el otro formando unasolución.

❖ MOLALIDAD (m): Concentración expresada como número de moles de soluto por kilogramos de disolvente.


❖ MOLARIDAD: Medida de la concentración que indica el número de molesde soluto por litro de solución.

❖ ÓSMOSIS: El paso selectivo de un disolvente a través de una membrana semipermeable. El disolvente pasa del compartimiento con más baja concentración desoluto hacia el de mayor concentración.

❖ PROPIEDADES COLIGATIVAS: Propiedades física de las soluciones que dependen del número pero no del tipo de partículas de soluto presente.

❖ PUNTO DECONGELACIÓN: La temperatura a la cual una sustancia cambia de líquido a sólido. La temperatura la cual al líquido y el sólido se encuentran en un equilibrio dinámico.

❖ PUNTO DE EBULLICIÓN: Latemperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica.

❖ SOLUCIÓN ACUOSA: Solución que se obtiene disolviendo un soluto en agua.

❖ SOLUCIÓN SATURADA:Solución en la que no puede disolverse más soluto.

❖ SOLUCIÓN SOBRESATURADA: Solución que contienen mas disuelto que el que se presentaría presente en una solución saturada.

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