SOLUCIONES

SOLUCIONES Y PROPIEDADES
COLIGATIVAS

• Al analizar el estado gaseoso, se afirmó

que las moléculas gaseosas están
ampliamente separadas unas de otras y
se mueven con gran rapidez. Debido a
esta amplia separación y al movimiento
rápido, las fuerzas de atracción entre las
moléculas son insignificantes para un
gas perfecto o ideal.

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• Lo mismose aplica a los gases reales a

condiciones de temperatura y presión.
Esto se debe al hecho que a medida que
el movimiento de las moléculas va
disminuyendo o al hecho que al ser
forzadas a agruparse por el aumento en
la presión, las fuerzas de atracción que
existen en todas las sustancias reales
pasan a ser importantes.

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• Una vez que el gas seha enfriado, el

gas cambia al estado líquido. En un
líquido las partículas se atraen unas a
otras y se agrupan, pero aún así gozan
de libertad para moverse libremente. El
estado líquido es considerado como una
condición intermedia entre un gas y un
sólido.

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• Una muestra de líquido tiene un

volumen definido independiente del
tamaño delrecipiente que lo contiene.
Sin
embargo
no
posee
forma
determinada, pero toma la forma del
recipiente que lo contiene. Además los
líquidos poseen densidades más altas
que los gases y son muy difíciles de
comprimir.

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Evaporación
Los líquidos y gases se componen de
moléculas
en
movimiento
es
contrarrestado en parte por la fuerza de
cohesión y loschoques entre moléculas.
Sin embargo, éstas se mueven en
todas direcciones, rebotando al chocar
con las paredes de la vasija y en la
superficie del líquido mismo.

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•

Algunas de las moléculas que llegan a esta
superficie poseen energía cinética suficiente
para vencer la fuerza de cohesión, y se
escapan del líquido, convirtiéndose en
moléculasgaseosas en el espacio situado
encima.
Esta separación de moléculas, que
solamente tiene lugar en la superficie del
líquido, se llama evaporación.
Es evidente
que al aumentar el área de la superficie es
mayor el número de moléculas que escapan
del líquido en la unidad de tiempo.

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• La energía cinética media de las moléculas

aumenta al elevarsela temperatura; así pues,
a medida que se eleva la temperatura de un
líquido se hace mayor la velocidad de sus
moléculas y por tanto también el número de
éstas que dejan el líquido en la unidad de
tiempo. Las moléculas desprendidas al pasar al
estado gaseoso se mueven con más libertad.
Algunas vuelven al líquido (se condensan).

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• Presión de vapor
• Cuando un líquido se evapora en un sistema cerrado, algunas

de las moléculas en el estado de vapor, o gaseoso, chocan con
la superficie y regresan al estado líquido por el proceso de
condensación. La intensidad de condensación aumenta hasta
que es igual a la de evaporación. En este punto se dice que el
espacio sobre el líquido está saturado con vapor, y se
establece o existe unequilibrio, o estado estacionario, entre el
líquido y el vapor. La ecuación del equilibrio es:
Vaporización

 
Líquido

Vapor
Condensación

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Este equilibrio es dinámico; ambos procesos,
evaporación y condensación, se efectúan
continuamente, aun cuando no se pueda ver o
medir un cambio. El número de moléculas que
salen del líquido en determinadointervalo de
tiempo es igual al número de moléculas que
regresan al mismo.

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• En el equilibrio, las moléculas de vapor ejercen una

presión como cualquier otro gas. La presión que
ejerce un vapor en equilibrio con su líquido se
llama presión de vapor del líquido. La presión de
vapor se puede imaginar como una presión interna,
una medida de la tendencia...