soluciones

SOLUCIONES
Sistemas homogéneos formados por dos o

mas componentes.
Mezcla físicamente homogénea de dos o mas
sustancias.
Pueden ser gaseosas ,liquidas o solidas.

IMPORTANCIA
Lassoluciones
son
importantes
en
el
funcionamiento optimo de los seres vivos.
Reacciones bioquímicas se desarrollen de la
mejor manera.
El medio en que se den sea el apropiado.
Temperaturaideal, cantidad de iones, grado
idóneo de acides y alcalinidad.
Papel amortiguador esta relacionado con
afecciones o trastornos del equilibrio acido-base.

CONCENTRACION DE LAS
SOLUCIONESSistema : Porción del universo objeto de estudio.
Sistema homogéneo: Propiedades físicas y

químicas son iguales en cualquier punto del
mismo, ejemplo solución formada por sal común
y agua.Componente : Sustancia química que forma parte
del sistema.

COMPONENTES
Tres estados de agregación de la materia,gas,liquido

o solido.
Solución de gases- AIRE.
Gases disueltos en líquidos-oxigenodisuelto en
agua.
Líquidos en líquidos-Etanol en agua.
Solido en liquido-Cloruro de sodio en agua.
Las soluciones mas importantes son las liquidas.

COMPONENTES DE UNA SOLUCION
SOLUTO.SOLVENTE.
Una solución queda caracterizada, si se indica su

concentración, que es la cantidad de soluto disuelta
en una cantidad de solución solvente.
La concentración de una solución se puedeexpresar en Unidades físicas y en unidades
química.

UNIDADES FISICAS
No interesa la formula del soluto ni su peso molecular.
Solo utilizan masa expresada en gramos y volumen

expresadosen mililitros o litros.

UNIDADES QUIMICAS
Si se tiene en cuenta la formula del soluto y

su manera de reaccionar.
Molaridad, usando moles.
Normalidad, usando equivalente gramo.UNIDADES FISICAS
Porcentaje peso a peso(%P/P).

Gramos de solutos contenidos en 100 gramos de
solución.
Ejemplo: 1 solución de NaCl al
3%P/ P,
contiene 3 gramos de NaCl por cada 100 gramos...