soluciones

(Disoluciones) (Diluciones)



Solubilidad
Se define como la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de solvente en condiciones de temperatura y presióndeterminadas. Ej: Solubilidad del NaCl = 36g NaCl/100gr H2O a 20ºC


Concentración de las Soluciones:

Se define como la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de solución o desolvente. Puede ser expresada en forma:


Cualitativa: - Concentrada, Diluida.
- Saturada, Insaturada, Sobresaturada.


Cuantitativa: - Unidades Físicas de concentración.
- Unidades Químicas deconcentración.
UNIDADES FISICAS DE CONCENTRACION


% masa/masa: gramos de soluto que hay en 100gr de solución.
Uso: química industrial y pureza de las soluciones.


%m/m= gr sto x 100 ;

gr solgr sol = gr sto + gr ste


% volumen/volumen: ml de soluto que hay en 100 ml de solución.
Uso: bebidas alcohólicas, agua oxigenada, etc.


%v/v = ml sto x 100 ;

ml sol

ml sol = ml sto+ ml ste


% masa/volumen: gr de soluto que hay en 100 ml de solución.
Uso: medicina, bioanálisis y farmacia.


%m/v = gr sto x 100 ;

ml sol

ml sol = ml ste.


Partes por Millon:partes de soluto en 106 partes de solución.
Uso: soluciones muy diluidas, procesos medioambientales.


ppm = gr sto x 106 ó mg sto/1L sol

mL sol


Partes por Billón: partes de soluto en 109partes de solución.
Uso: Soluciones muy diluidas y procesos medioambientales.


ppb = gr sto x 109 ó μg sto/1L sol

mL sol


Densidad: Se define como la masa de un cuerpo entre su volumen.

d =m d = gr sol

v 1 ml sol


“La densidad es un factor que me permite transformar gr de solución a ml de solución y viceversa”



UNIDADES QUIMNICAS DE CONCENTRACION


Molaridad: moles desoluto por litro de solución.
M = moles de sto moles = gr sto

1L sol P.M


Normalidad: Equivalentes de soluto por litro de solución.
N = Eq. de sto Eq = gr sto P. eq = P.M

1L sol P.eq H+,...