Soluciones


INSTITUCION EDUCATIVA PABLO SEXTO
DOSQUEBRADAS - RISARALDA
“UNA PERSONA CON MENTALIDAD DE CAMBIO”


AREA CIENCIAS NATURALES Y DEL MEDIO AMBIENTE
GUIA 2: SOLUCIONES GRADO ONCE

Estándares de competencia
Explico las fuerzas entre objetos como interacciones debida a la carga eléctrica y a la masa.
Utilizo modelos biológicos, químicos y físicos para explicar la transformación, la conservaciónde la energía.
Identifico aplicaciones de diferentes modelos biológicos, químicos y físicos en procesos industriales y en el desarrollo tecnológico; analizo críticamente las implicaciones de sus usos.

SOLUCIONES

INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en comparación conla sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1.Su composición química es variable
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro; la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de este.

SOLUCIONESVERDADERAS

Las soluciones verdaderas o simplemente soluciones, son mezclas homogéneas de dos o más componentes, que pueden separarse por métodos físicos. Son homogéneas porque poseen una sola fase y sus partículas son de tamaño semejante al de iones y moléculas pequeñas. Son estables y no se precipitan. Las soluciones verdaderas difieren de las suspensiones y de los sistemas coloidales, principalmenteen el tamaño de las partículas del soluto o de la fase dispersa y en las propiedades que derivan de dicha diferencia.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES

COMPONENTES DE UNA SOLUCIÓN.
Los componentes de una solución son: soluto ó sustancia disuelta ó fase dispersa y el solvente ó medio dispersante. Si el solvente y el soluto se encuentran en diferentes estados de la materia, entonces el solvente es elcomponente cuyo estado es igual al de la solución final. Por ejemplo, si preparamos una mezcla de mercurio (líquido) y plata (sólido) y la solución final resulta en estado sólido, entonces el solvente es la plata. Cuando los componentes se encuentran en el mismo estado de la materia, el solvente es la sustancia que se encuentra en mayor cantidad. Cuando el agua es uno de los componentes, seconsidera que es el solvente, aún cuando se encuentre en menor cantidad.

TIPOS DE SOLUCIONES.

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES:

Otras combinaciones de componentes son posibles pero no serían soluciones verdaderas. Por ejemplo, la mezcla de sólido en gas esta compuesta por dos fases y se trata de un aerosol que es una clase de coloide que se estudiará más adelante; igual sucede con las mezclas delíquido en gas, y de líquido en sólido.
La sangre humana, como un todo, es una suspensión que al centrifugar se separa en células y plasma; este es un coloide del cual se separan las proteínas y queda el suero que es una solución verdadera.

MISCIBILIDAD Y SOLUBILIDAD
Cuando dos o mas sustancias forman una solución, se dice que son miscibles. Si al mezclarse forman mas de una fase, se diceque son inmiscibles.

SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD:
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez...