Soluciones

Soluciones. Ejercicios
1. Se tiene un solución de Yoduro de potasio, KI, al 12% p/p y
densidad=1,093 g/mL. (MMKI= 166 g/mol). Exprese la concentración
de la solución en:
a) Molaridad (M)
(Rpta: 0,79M)
b) %p/V
(Rpta: 13,12% p/v)
c) Molalidad (m)
(Rpta: 0,82 m)
d) Fracción molar del solvente
(Rpta: 0,985 adimensional)
2. Calcule la cantidad de C12H22O11 en gramos que se debe disolver en
agua paraobtener 125 mL de solución 3,75M de C12H22O11 (MM
C12H22O11 =342,3 g/mol)
(Rpta: 160,45 g)
3. Determine el volumen de ácido clorhídrico concentrado (HCl, 36%
p/p, densidad=1,18 g/mL) que se necesitapara preparar 500 mL de
solución de HCl 0,75M. (MMHCl= 36,46 g/mol.
(Rpta: 32,19 mL)
4. En el laboratorio se dispone de un frasco que contiene una solución
acuosa de KMnO4 , de densidad 1,097 g/mL y28% p/p. Determine
cuantos mililitros de esta solución serán necesarios para preparar:
a) 500 mL de solución de KMnO4 0,35 M. (MM KMnO4 = 158 g/mol)
b) 200 mL de solución 2,50 N, si se va a utilizar enmedio ácido
representada por:
MnO4- + H2O2  Mn2+ + O2
Rpta (a): 90,02 mL
Rpta(b): 51,44 mL
5. Determine la molaridad de una solución de urea, CO(NH2)2 que se
prepara disolviendo 980,3 mg del sólidoal 98,3% de pureza, en agua
suficiente para preparar 50 mL de solución (MM CO(NH2)2=60,05
g/mol)
(Rpta: 0,32 M)
6. Se hacen reaccionar 375 mL de una solución de K2CrO4 al 50,44%
p/V, con 400 mL de unasolución de AgNO3 4 molal y densidad 1,05
g/mL, según la reacción:
K2CrO4 (ac) + 2 AgNO3 (ac)  Ag2CrO4(s) + 2 KNO3 (ac)
Determine:
a) Los gramos que quedaron del reactivo en exceso (Rpta: 92,05g)Prof. Nereida Sánchez

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b) El rendimiento de la reacción, si se obtienen 146 g de Ag2CrO4.
(Rpta: 88,02%)
MM K2CrO4= 194,19 g/mol
MM AgNO3= 169,87 g/mol
MM Ag2CrO4=331,73 g/mol

7. Se hacen reaccionar 450 mL de una solución de Na3PO4 2 M con
125 mL de solución de Ba(NO3)2 4,5 molal y densidad 1,21 g/mL,
según la reacción:
2 Na3PO4 (ac) + 3 Ba(NO3)2 (ac)  Ba3(PO4)2...