Soluciones

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Educacional ‘‘Andrés Bello’’
La Asunción Estado Nueva Esparta
Cátedra: Química



SOLUCIONES




Docente: María Eugenia Espinoza


Autor: Mariana Rondón
Cédula: 26.778.323
Año: 4º año de Educación Media
Sección: ‘‘A’’
Nº de lista: 7
19 de marzo del 2015
INTRODUCCIÓN
El agua es una sustancia cuyamolécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno. Esta es muy importante para la sobrevivencia de todas las formas de vida conocidas. Cuando se habla de agua se refiere generalmente a su estado líquido aunque también se puede hallar en forma sólida (hielo) y gaseosa (vapor).
Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entresí, cuyos componentes se encuentran en distintas proporciones. También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

1. Descripción del agua:
Estructura: La molécula de agua está formada por dos átomos de H unidos a un átomo de O por medio de dos enlaces covalentes. El  ángulo entre los enlaces H-O-H   es  de 104'5º. El oxígeno es máselectronegativo que el hidrógeno y atrae con más fuerza a los electrones de cada enlace.
El resultado es que la molécula de agua aunque tiene una carga total neutra (igual número de protones que de electrones), presenta una distribución asimétrica de sus electrones, lo que la convierte en una molécula polar, alrededor del oxígeno se concentra una densidad de carga negativa, mientras que los núcleos dehidrógeno quedan  parcialmente desprovistos de sus electrones y manifiestan, por tanto, una densidad de carga positiva.
Por ello se dan interacciones dipolo-dipolo entre las propias moléculas de agua, formándose enlaces por puentes de hidrógeno, la carga parcial negativa del oxígeno de una molécula ejerce atracción electrostática sobre las cargas parciales positivas de los átomos de hidrógeno de otrasmoléculas adyacentes.
Aunque son uniones débiles, el hecho de que alrededor de cada molécula de agua se dispongan otras cuatro moléculas unidas por puentes de hidrógeno permite que se forme en el agua (líquida o sólida) una estructura de tipo reticular, responsable en gran parte de su comportamiento anómalo y de la peculiaridad de sus propiedades fisicoquímicas.
Propiedades:
Acción disolvente:Esta propiedad, tal vez la más importante para la vida, se debe a su capacidad para formar puentes de hidrógeno.
En el caso de las disoluciones iónicas  los iones de las sales son atraídos por los dipolos del agua, quedando "atrapados" y recubiertos de moléculas de agua en forma de iones hidratados o solvatados.
Elevada fuerza de cohesión y adhesión entre sus moléculas debido a los enlaces dehidrógeno: Ello explica que el agua sea un líquido prácticamente incomprensible, ideal para dar volumen a las células. El agua tiene un alto grado de tensión superficial debido a la cohesión de sus moléculas, estas se atraen entre sí con más fuerzas que las moléculas del aire.
Elevado calor específico: Por eso hace falta, mucho calor para elevar su temperatura. El alto calor específico del agua es elresultado de la presencia de enlaces de hidrógeno entre sus moléculas.
Elevado calor de vaporización: Se necesitan más de 500 calorías para convertir un gramo de agua en un gramo de vapor. Debido a que para pasar de estado liquito a gaseoso es necesario romper todos los enlaces de hidrógeno.
2. Soluciones:
Clasificación:
Por su estado de agregación:
De tipo coloidal: Son soluciones en dondereaccionan dos compuestos de dos estados distintos.
Sólidas:
Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido.
Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en sólido: cuando una...