Soluciones

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES
Las soluciones químicas se clasifican de acuerdo a su estado de agregación y de acuerdo a su concentración tal y como lo indica el siguiente cuadro sinóptico:
CONCENTRACIÓN: Es la relación existente entre la cantidad de soluto con respecto a la cantidad de solvente o bien con respecto a la cantidad de solución.
Concentración = soluto / solvente o soluciónSOLUCIONES EMPÍRICAS: Son aquellas soluciones en donde para determinar la concentración no se aplican cálculos matemáticos sino que la relación soluto-solvente se determina desde un punto de vista personal de acuerdo a un criterio propio, por lo tanto en este tipo de solución no hay precisión ni exactitud en la determinación de la concentración.
Existen 4 tipos de soluciones empíricas que son:DILUIDAS: Es aquella solución donde la cantidad de soluto es pequeña comparada con el solvente.
CONCENTRADAS: Es aquella donde la cantidad de soluto es relativamente considerable con respecto a la cantidad de solvente.
SATURADA: Es aquella donde la cantidad de soluto que ha diluido, es la máxima cantidad de solvente a cierta presión y temperatura por lo tanto, cualquier cantidad que se añada de solutono se disolverá.
SOBRESATURADA: Es aquella solución donde sea ha añadido una cantidad superior al soluto de saturación y por tanta este exceso de soluto al no disolverse precipita.
SOLUCIONES VALORADAS: Son aquellas soluciones donde la concentración es determinada aplicando cálculos y procedimientos matemáticos donde un grado suficiente de precisión y exactitud en la determinación de laconcentración.
SOLUCIONES VALORADAS FÍSICAS: Son aquellas soluciones donde matemáticamente se determina la concentración utilizando variables físicas tales como la masa, el volumen, número de moles, y dichos valores se trabajan en forma de porcentajes. Las soluciones valoradas físicas que existen son:
POR CIENTO PESO (% W): Son aquellas soluciones donde la concentración se determina calculando elporcentaje correspondiente a la masa total de la solución. El por ciento en peso se calcula aplicando la siguiente expresión matemática:
%W = W / Wsol * 100
%W = Por ciento peso.
W = Masa del soluto.
Wsol = Masa total de la solución = masa del soluto + masa del solvente.
POR CIENTO VOLUMEN: Es el porcentaje que corresponde al volumen del soluto con respecto al volumen de la solución.
El volumende la solución que se debe considerar no corresponde a la masa de volúmenes por efecto de los espacios intermoleculares. Para determinar el por ciento volumen se aplica la siguiente expresión matemática:
%V = V / Vsol * 100
%V = Por ciento volumen.
V = Volumen del soluto.
Vsol = Volumen de la solución.
POR CIENTO PESO-VOLUMEN: Es el porcentaje correspondiente a la masa del soluto con respectoal volumen de la solución.
Para determinar ésta concentración se aplica la siguiente expresión:
%W/V = W/Vsol * 100
%W/V = Por ciento peso-volumen.
W = Masa del soluto.
Vsol = Volumen de la solución.

Marcha analítica

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[editar] Fundamento
La marcha analítica es un proceso técnico y sistemático de identificación de iones inorgánicos en una disolución mediante la formación decomplejos o sales de color único y característico.
Una secuencia de reactivos es más o menos selectivo si se produce con más o menos problemas. Un reactivo es específico (más selectivo) cuando reacciona con muy pocos cationes y aniones. Se van a llamar reactivos generales (menos específicos) cuando reaccionan con muchos cationes y aniones. Se puede cambiar la selectividad de un reactivo por tresdiferentes métodos:
- Por variación del pH: Ej. el H2S es un reactivo general que a pH neutro o básico origina precipitados con casi todos los cationes del Sistema Periódico; sin embargo, a pH ácido se produce un efecto ión común, disminuye la concentración del anión S2- y sólo precipitan a pH ácido los sulfuros más insolubles, que son los sulfuros de los denominados Grupos I y II de la marcha...