Soluciones

Sumando las masas de los elementos se obtiene la masa de la sustancia en cuestión.
Molaridad: Es la cantidad de moles de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
M = n/V
M = M: Molaridad. n: Número de moles de soluto. V: Volumen de solución expresado en litros.
Normalidad: Es la cantidad de equivalentes químicos de soluto por cada litro de solución. Como fórmula:
N = n eq/V
N =Normalidad. n eq. : Número de equivalentes del soluto. V: Volumen de la solución en litros.
Molalidad: Es la cantidad de moles de soluto por cada 1000 gramos de solvente. En fórmula:
m = n/kgs solvente
m = Molalidad. n: Número de moles de soluto por Kg = 1000 gramos de solvente o 1 kg de solvente.
Ejercicios:
A continuación comenzaremos una guía de problemas donde pondremos en práctica atodas estas formulas.
1) Calcula el % m/m de una solución que tiene 6 gramos de soluto en 80 gramos de solución.
Aplicamos la fórmula:
% m/m = 7.5
2) Calcula el % m/m de una solución que tiene 10 grs. de soluto y 110 grs. de solvente.
En este caso la masa de la solución es de 120 grs. ya que resulta de sumar los 10 grs. de soluto mas los 110 grs. de solvente.
% m/m = 8.33.
3)Calcula la masa de soluto que tendría una solución de 220 grs. que es 4% m/m.
En este caso podemos despejar la masa de soluto de la fórmula. Nos queda.
Masa de soluto = 8.8 grs.
4) Cuantos grs. de soluto y solvente tendrán 320 grs. de solución cuya concentración es 5% m/m:
Masa de soluto = 16 grs.
La masa de solvente es fácil obtenerla. Directamente le restamos a la masa de lasolución la masa de soluto.
Masa de solvente = 320 grs. – 16 grs.
Masa de solvente = 304 grs.
5) Cuantos gramos de soluto tendrán 1200 ml de solución cuya concentración es de 6% m/v.
De la fórmula
:despejamos la masa de soluto.
Masa de soluto = 72 grs.
6) Que volumen tendrá una solución al 5% m/v que contiene 80 grs. de soluto.
De la misma fórmula utilizada en el anterior problemadespejamos el volumen.

V = 1600 ml.
7) Cuál será el % v/v en una solución que se preparo con 9 ml de soluto y 180 ml de solvente.
El volumen de la solución lo obtenemos sumando a ambos volúmenes.
% v/v = 4.76.
8) Cuáles son los volúmenes del soluto y solvente de una solución de 2000 ml al 16 % v/v.
Volumen de soluto = 320 ml.
Volumen de solvente = 2000 ml – 320 ml.
Volumen desolvente = 1680 ml.
Densidad: Con la densidad podemos transformar o pasar una cantidad de masa a su equivalente en volumen o viceversa.
Densidad = masa / volumen
Aquí les dejo 2 ejemplos.
1) Cuantos grs. habrán en un volumen de 12 ml de una solución que tiene una densidad de 1.84 gr/ml.
Masa = Densidad x Volumen
Masa = (1.84 gr./ml) x 12 ml.
Masa = 22.08 grs.
2) Que volumen tendráuna masa de 28 grs. de una solución cuya densidad es 1.76 gr./ml.
De la fórmula anterior despejamos al volumen.
V = masa / densidad
V = 28 grs / 1,76 grs/ml
V = 15.91 ml.
Molaridad:
1) Calcula la M de una solución que tiene 8 grs. de hidróxido de sodio (NaOH) en 680 ml de solución.
Según la fórmula de Molaridad.
M = n / V
Para calcular la Molaridad hay que saber la cantidad demoles y el volumen expresado en litros.
La cantidad de moles se calcula por
n = 0.2 moles. Los 680 ml pasados a litros son 0,68 lts.
Molaridad = 0.294 M (molar).
2) Cuantos moles de ácido clorhídrico (HCl) serán necesarios para hacer una solución 1,4M que tenga un volumen de 3.6 lts.
M = n / V
Despejamos n de la fórmula quedando:
n = M x V
n = 1,4 M x 3.6 lts.
n = 5.04 moles.
3)Que volumen tendrá una solución que es 2 M y contiene 18 grs. de hidróxido de potasio. (KOH).
El volumen lo despejamos de la fórmula de molaridad. Y los 18 grs. de soluto lo pasamos a moles.
M = n/V v = n/M
n = masa/PM n = = 0.321 moles.
V = 0.16 lts.
4) Como prepararía 2 lts. de una solución 0,5 M de hidróxido de sodio (NaOH) a partir de otra también de hidróxido de...