Soluciones

INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN JUAN BOSCO
AREA: CIENCIAS NATURALES
QUÍMICA 11º GUIA No. _____
Lic. CARLOS DE LA OSSA CASTRO
SOLUCIONES

Indicadores de logros
1. Clasifica las soluciones e identifica los factores que afectan la solubilidad.
2. Diferencia las soluciones de los coloides.
3. Expresa cuantitativamente las concentraciones de las soluciones y resuelve ejercicios deaplicación.

INTRODUCCIÓN

Las soluciones son mezclas de dos o más sustancias en proporciones variables, formando un sistema homogéneo.

En toda solución intervienen por lo menos dos sustancias llamadas soluto y solvente o disolvente. La sustancia que está en mayor proporción y realiza la disolución se denomina solvente o disolvente. La sustancia que se disuelve se denomina soluto.

Las solucioneslíquidas son las más frecuentes y las de mayor interés, en las cuales generalmente el disolvente es el agua.

ACTIVIDADES

A. Las soluciones se clasifican en insaturadas, saturadas y sobresaturadas. Consulta y explica.

B. Consulta y explica los factores que afectan la solubilidad.

C. Consulta y explica en que se diferencian las soluciones y los coloides.

CONCENTRACIONES CUANTITATIVAS DELAS SOLUCIONES

D. PORCENTAJE EN PESO (%p/p). Expresa el peso del soluto en gramos contenidos en 100 g. de solución. Por ejemplo, una solución de azúcar al 5% p/p contiene 5 g. de azúcar y 95 g. de agua.
Su fórmula es:
[pic]
1. Si 10 g. de NaCl (sal de cocina) están disueltos en 90 g. de agua ¿Cuál es el % p/p de la solución?
2. ¿Qué peso de azúcar se necesita para preparar 500 g.de solución al 10% p/p?
3. El vinagre blanco es una solución de ácido acético en agua. ¿Qué peso de ácido acético se necesita para preparar 750 g. de vinagre blanco al 4% p/p?
4. ¿Qué peso de agua se necesita para disolver 5 g. de sal y formar una solución al 25% p/p?


E. PORCENTAJE EN VOLUMEN. (% v/v). Se refiere al volumen del soluto en c.c. contenido en 100 c.c. de solución. Porejemplo, una solución de alcohol al 10% v/v contiene 10 c.c. de alcohol y 90 c.c. de agua.
Su fórmula es:
% v/v · V solución = V soluto · 100


1. Si 15 c.c. de alcohol están disueltos en 85 c.c. de agua, ¿Cuál es el % v/v?
2. ¿Qué volumen de etanol (alcohol etílico) está contenido en 350 c.c. de una solución al 33% v/v?
3. ¿Cuál es el % v/v para una cerveza que contiene 13,3c.c. de etanol disueltos en 320 c.c. de agua?
F. PORCENTAJE PESO A VOLUMEN (% p/v). Hace referencia al peso del soluto en gramos contenidos en 100 c.c. de solución. Por ejemplo, una solución de azúcar al 5 % p/v contiene 5 g. de azúcar y agua hasta completar un volumen de 100 c.c. de solución.
Su fórmula es:
% p/v · V solución = P soluto · 100
1. Si 15 g. de soluto están contenidos en150 c.c. de solución, ¿Cuál es el % p/v?
2. Si 4 g. de glucosa están contenidos en 200 c.c. de solución, ¿Cuál es el % p/v?
3. El suero fisiológico es una solución salina extensamente utilizada con fines medicinales. Si una bolsa de suero fisiológico contiene 4,5 g. de NaCl y el volumen de la solución es 500 c.c. ¿Cuál es el % p/v?
4. Si 10 g. de azúcar están contenidos en 200 g. desolución, y suponiendo que la densidad de la solución es 1,5 g/c.c., ¿Cuál es el % p/v? (Recuerda: d = m/v).


G. PARTES POR MILLÓN (ppm). Hace referencia al número de partes del soluto por cada millón de partes de la solución.
Su fórmula es:
ppm = P soluto / V solución


El P de soluto se expresa en miligramos y el V de la solución en litros. En consecuencia sus unidades son mg/L.1. Si 20 mg. de Na+ están disueltos en 800 c.c. de solución, ¿Cuál es la ppm de la solución?
2. Si en 2 L de sangre hay 2 ppm de Cl -, ¿Cuál es el peso de Cl -?


H. MOLARIDAD (M). Expresa el número de moles de soluto disueltos en 1 L. de solución. Sus unidades serán entonces mol/L.
Su fórmula es:
M = n/v
n = Mol de soluto, V = volumen solución

1. Si 0,4 mol de...